高考化学大二轮总复习专题十一常见非金属元素浅析.ppt

(3)将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中，则产生红棕色气体( ) (2015·全国卷Ⅱ，13B) (4)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，则NH4Cl固体可以升华( ) (2015·山东理综，11D) (5)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( ) (2015·海南，7C) × × √ (6)检验溶液中是否含NH ，可以取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体( ) (2015·福建理综，8C) (7)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气( ) (2014·天津理综，2D) (8)液氨用作制冷剂不涉及化学变化( ) (2014·重庆理综，1B) √ × √ (6)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2( ) (2015·海南，7A) (7)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2( ) (2015·广东理综，22C) (8)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张( ) (2014·江苏，4C) × √ × (9)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3( ) (2014·新课标全国卷Ⅰ，8B) (10)验证Br2的氧化性强于I2，可以将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色( ) (2014·四川理综，4C) × √ (11)除去Cl2中的HCl(g)可通过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气( ) (2014·大纲全国卷，10C) (12)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体( ) (2014·天津理综，2B) √ × 题组三　氯水的性质及海水资源的开发和利用 3.(2014·江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 解析　A项，Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确； B项，Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，正确； C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，正确； D项，氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误。 答案　D 4.(2015·全国卷Ⅱ，12改 编)海水开发利用的部分 过程如图所示。下列说法 错误的是(　　) A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收 解析　A项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确； B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确； C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误； D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，错误。 答案　CD 考点三　硫及其重要化合物 知识精讲 (2)形成网络构建 2.扫除易忘知识盲点 (1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 (3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。 (4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。 (5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。 1.用方程式回答下列问题。 (1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)。