高考化学电离平衡1浅析.ppt

* 高三化学总复习 基本理论 电 离 平 衡 （1）了解电解质和非电解质；强、弱电解质的概念。 （2）理解离子反应的概念。 （3）理解电解质的电离平衡概念。 （4）了解水的电离、溶液pH等概念。 （5）了解强酸强碱中和滴定的原理。 （6）理解盐类水解原理，了解盐溶液的酸碱性。 （7）掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。 考纲要求 一.強电解质与弱电解质 纯净物 化合物 离子化合物 共价化合物 单 质 非金属 金 属 (离子键) (共价键) (金属键) (非极性键) 既不是电解质也不是非电解质 强酸 弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等 其它（多数有机物、 非金属氧化物等)-----非电解质 活泼金属氧化物 大多数盐类 强碱 强电解质 弱电解质 化合物 电解质 思考题 SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？ 1、电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 2、判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟其溶解度的大小无关！跟溶液导电能力的强弱也无关 3、含有极性键的化合物不一定是强电解质，可能是弱电解质，如HF；也可能是非电解质，如乙醇。 电离过程 化合物类别 表示方法 溶液中溶质微粒的存在形式 电离程度 弱电解质 強电解质 比较项目 完全电离 部分电离 只有阴、阳离子 没有分子 既有阴、阳离子 又有分子 用 “ = ” 例：H2SO4=2H++SO42- 強酸、強碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、H2O及极少数盐类(如:PbAc2 ) 用 “ ” 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 強电解质与弱电解质的比较 例：HF H+ + F- 注：多元弱酸分步写。多元弱碱一步写。 电解质溶液的导电分析 导电的前提：溶液中存在自由可移动的离子。 导电的本质：自由离子的定向移动。 导电能力强弱的因素： 1、关键取决于离子的浓度，与离子数目无关！ 2、温度越高,导电能力越强.(金属导电能力反而减小) 3、离子浓度相同时，电荷数越高,导电能力越强. 注意1：溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无关！ 注意2：金属导电是个物理过程，而电解质溶液的导电是个电解过程，属化学变化！ 例： 下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响 ？ ?? (1)盐酸中通入少量NH3 (2)氨水中通入少量HCl (3)醋酸中通入少量NH3 (4)盐酸中加入少量AgNO3 例.下列物质中既能导电又是強电解质的是( ) A.KCl溶液 　　　B.液态HCl C.熔融的KNO3 　 D.Ba(OH)2晶体 C 启发:电解质并不一定能导电；导电的物质不一定是电解质。 二、弱电解质的电离平衡 电离过程 电离程度 电离度 特征：等、动、定、变 (可逆） （部分） 定义式： ?=N电离/N总×100? 影响因素 弱电解质 定义 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 电离平衡 (1) 内因—电解 质本身的性质 (2)外因： ①温度： ②浓度： 温度越高，电离度越大(电离过程吸热) 浓度越稀，电离度越大 弱电解质的电离平衡的移动 对于0.1mol/L的CH3COOH溶液，改变下列条件对电离平衡有何影响？请填写下列表中相应空格。 c(Ac-) 加热 加水 加冰CH3COOH 加CH3COONa 加HCl 加NaOH 导电能力 pH值 c(H+) n(H+) 电离度 平衡移动方向 条件改变 向 右 增大 减小 减小 增大 增 強 增大 向 左 减小 增大 增大 减小 减小 增 強 向 左 减小 减小 减小 增大 增大 增 強 向 右 减小 增大 增大 增大 减小 增 強 向 右 增大 增大 减小 减小 增大 减 弱 向 右 增大 增大 增大 增大 减小 增 強 符合勒夏特列原理（平衡移动原理） 弱电解质加水稀释时，?_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 水的