高考化学二轮复习专题：元素周期律和元素周期表浅析.ppt

* * 二轮专题复习 元素周期表和元素周期律 一、元素周期表的结构 1.周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期 （1）短周期 第一周期，共 种元素 2 第二周期，共 种元素 8 第三周期，共 种元素 8 （2）长周期 第四周期，共 种元素 18 第五周期，共 种元素 18 第六周期，共 种元素 32 2.族：元素周期表中的纵列称为族 （1）主族：由 元素和 元素共同 组成的族（第18列除外） （3）不完全周期:第七周期,排满时应有 种元素。 32 长周期 短周期 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA ⅠA 主族序数 17 16 15 14 13 2 1 列序 （2）副族：仅由 元素组成的族（第8、9、10列除外） 长周期 （3）Ⅷ族：包括 三个纵列。 （4）0族：第 纵列，该族元素又称为 元 素。 ⅡB ⅠB ⅦB ⅥB ⅤB ⅣB ⅢB 族序数 12 11 7 6 5 4 3 列序 8、9、10 18 稀有气体 3.周期表的分区 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期 族 二、元素周期律 1.内容及实质 元素周期律是指元素的性质随 的递增而 呈现 变化的规律，其实质是元素的原子 呈现周期性变化。  原子序数 周期性 核外电子排布 相同 递增 最外层电子数 递增 相同 电子层数 同主族（从上至下） 同周期（从左至右） 2.元素周期表中的递变规律 稳定性 稳定性 形成难易 酸性 逐渐减弱 逐渐增强 元素非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 元素金属性 逐渐减弱 逐渐增强 渐难 渐易 非金属气态氢化物 逐渐增强 逐渐减弱 减弱 增强 最高价氧化物对应水化物 渐易 渐难 金属单质与水或酸置换出H2的难易 逐渐增大 逐渐减小 原子半径 【例1】 下列叙述中正确的是 （ ） A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数 值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 考点一 元素周期表的结构 解析 短周期中，F元素无正化合价，因此A错误；第六周期有32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金属元素，因此C正确；碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正确。 C 1.最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是 主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。 2.在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结构出现以下两种情况： （1）同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。 ①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期 所含元素的种数。②第ⅢA~ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 （2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。 ①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA~ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期相差25。 原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、 D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的 原子序数之和为下列数据,其中不可能的是（ ） A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14 解析 由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32。即C、D原子序数之和存在三种情况：2z、2z+10或2z+14。而A、B原子序数之和为2z（如下图）。 D B zR A C 答案 C 已知A、B分别为同一周期的ⅡA、ⅢA族元素，它 们的原子序数分别为m、n，则m和n的关系不正确 的是 （ ） A