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高考化学二轮专题复习公开:离子反应专题-浅析.ppt

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* 精做一道题目,掌握一种方法! 二轮专题复习 高考常客——离子反应 专题突破 一、考纲解读 考纲要求: 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算;了解常见离子的检验方法。 考情分析: 离子反应 高考指数 出现频率 考点知识 2013-2015年31考 ★★★★★ 直击高考 离子方程式书写正误判断分类汇编 正误判断,正确的划“√”,错误的划“×” 类型一 常见“陷阱”设置型 (1)Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++NO ===Cu2++NO2↑+H2O( ) (2015·江苏,7A) (2)用CH3COOH溶解CaCO3CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ( ) (2015·江苏,7C) × × 类型二 定量书写判断型 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+2H2O+ AlO ===Al(OH)3↓+HCO ( ) (2015·安徽,7D) (2)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2: Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ ( ) (2015·安徽,7B) √ × 题组集训 题组一 连续型离子反应方程式的书写 1.按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 , ; ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 , 。 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO +2H2O Al3++4OH-===AlO +2H2O 3AlO +Al3++6H2O===4Al(OH)3↓ (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 , ; ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 , 。 AlO +H++H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O AlO +4H+===Al3++2H2O Al3++3AlO +6H2O===4Al(OH)3↓ (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 ; ②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液 。 提醒 (1)上述反应滴加顺序不同,离子反应不同,产生的现象也不同,常见于不用试剂离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中,也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。 题组二 以少定多原则离子方程式的书写 2.按要求书写下列反应的离子方程式 (1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水,②过量澄清石灰水反应的离子方程式。 答案 ①2HCO +Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO +2H2O ②HCO +OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O (2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液,②过量NaOH溶液反应的离子方程式。 答案 ①HCO +OH-===CO +H2O ②NH +HCO +2OH-===CO +H2O+NH3·H2O (3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液,②过量Ba(OH)2溶液 反应的离子方程式。 答案 ①2H++SO +Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O ②H++SO +Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O (4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液:①使SO 完全沉淀,②使 Al3+全部沉淀。 答案①Al3++2SO +2Ba2++4OH-===AlO +2H2O+2BaSO4↓ ②2Al3++3Ba2++3SO +6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2,②过量Cl2, ③等量Cl2反应的离子方程式。 答案 ①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ②2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- ③2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- 题组三 优先反应原则离子方程式的书写 * 精做一道题目,掌握一种方法!

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