高考化学复习_物质的分离、提纯及检验上课浅析.ppt

物质的分离、提纯 考纲要求 2014 考纲展示 2014高考导视 能对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和检验。 1.掌握无机与有机混合物分离、提纯的一般方法。 2．结合生产实验对分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项进行考查。 3．对综合运用化学知识检验和鉴别常见的物质(包括气体、无机离子)进行考查。 3、分离、提纯的分类： A、按物质变化分为2类 ①物理方法：过滤法、结晶和重结晶法、升华法、分馏法、蒸馏法、萃取法、盐析法等。 ②化学方法： 加热法（NaCl中混有NH4Cl） 沉淀法（NaCl中混有Na2SO4） 转化法（苯酚与硝基苯的分离） 酸碱法（BaSO4中混有BaCO3） 氧化还原法（FeCl3中混有FeCl2） 调节pH法（CuCl2中混有FeCl3） 物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。（1）两种互不相溶的液体的分离　　　　　。（2）固体和液体的分离　　　　　 　　 。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂　　　　 。（4）胶体中分离出可溶电解质　　　　　　　 。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 　　　 。 练一练 分液 过滤 蒸发 渗析 蒸馏（或分馏） B、按分离物质的状态分为3类 ①固体分离、提纯的方法， ②液体分离、提纯的方法， ③气体分离、提纯的方法。 1、溶解 2、过滤 3、蒸发和结晶 4、升华 蒸发结晶：固体溶质的溶解度随温度变化不大时，用蒸发溶剂法使之结晶，例如NaCl。 降温结晶：适用于溶解度随温度的变化比较大的固体物质，例如硝酸盐。操作时将溶液加热浓缩到一定程度，制成热饱和溶液冷却时晶体析出。为了得到纯度更高的晶体，还可以把第一次析出的晶体进行重结晶操作。 ★（2012广州调研 ）某实验小组利用如下装置制备氮化硼，原理是B2O3 + 2NH3 ??????　 2BN + 3H2O。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水，但可溶于热水。 （4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是________________________ ___________________________________________ 。 将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～3次，烘干 练一练 1、蒸馏和分馏 2、萃取 3、分液 4、渗析法 5、盐析法 ★过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7％—8％的过氧化氢溶液，再浓缩成30％溶液时，可采用的适宜方法是（ ）　A．常压蒸馏　　　　 B．减压蒸馏 C．加生石灰常压蒸馏　　　D．加压蒸馏 B 练一练 (1)蒸馏：利用各组份的沸点不同，将互溶的液体混合物进行分离提纯的操作。也可利用除去混在液体里的杂质，例如海水淡化。 铁架台（带铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 根据物质的性质不同，蒸馏可分为常压蒸馏、减压蒸馏和分馏几种。 仪器： 注 意 温度计水银球部应略低于蒸馏烧瓶支管口处 在蒸馏烧瓶中放碎瓷片，防止液体暴沸。 先通水，再加热；冷凝水下口入，上口出。 需提纯的物质，若易受热分解，则不能用火直接加热，而采用水浴、油浴或沙浴等方法进行加热；若物质达到沸点时就会分解，则采用减压蒸馏。 (2)分馏：若一次蒸馏要得到两种以上的液体，就叫分馏。分馏的产品成分由分馏时的温度控制。若发现温度有明显的变化，说明第二种馏分开始排出。 水浴最高温度为100℃，油浴100～250℃之间，沙浴可达350℃以上 。 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。 检验分液漏斗是否漏液； 将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的1/2，塞好塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，适当放气，充分静置，然后分液。 主要仪器： 分液漏斗 注意： 分液：把互不相溶的两种液体分离的操作（例如油和水的混合物）。 实验仪器： 分液漏斗、铁架台、烧杯 注意事项： 放液时，先打开分液漏斗的磨口塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔，保持漏斗内外气压一致；