高考化学核素浅析.ppt

第3课时 核素 1.知道核素、同位素的含义，了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。 2.了解质量数和原子符号AZX的含义。 3.了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。 碳同位素测纪年 修正埃及史 核素 1.原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 构成原子 的粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带一个单位负电荷 1个质子带一个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 构成原子的粒子及其性质 1.什么是原子的相对原子质量？ 以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。 2.什么是质量数？ 原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。 原子的质量主要集中在原子核上 整个原子不显电性 1.007 1.008 1/1836 构成原子的粒子及其性质 构成原子 的粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带一个单位负电荷 1个质子带一个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 原子的相对原子质量= 电子的总质量+质子的总质量+中子的总质量 ×12C原子质量 = ×电子数+1.007×质子数+1.008×中子数 ≈质子数+中子数 =质量数 X Z A 质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） 其中：A——代表质量数； Z——代表核电荷数。 1.这三种微粒是同一种原子吗? 不是同一种原子。 2.它们是同一种元素吗? 是同一种元素。 (2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 (1)元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。 同种元素：原子的原子核中质子数______。 同种元素：原子的原子核中中子数可以_______。 同种元素：可以有____种不同原子。 相同 不相同 元素、核素 几 2.同位素 把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。 即两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为： ⑴同位素在周期表里占据同一位置。 ⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。 ⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种原子个数百分比(丰度)一般为定值。 相对原子质量 (1)原子质量 (2)相对原子质量 (3)原子质量数 (4)元素的相对原子质量 是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出来的平均值。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） 1.自然界中存在的碘的稳定性核素是12753I。日本福岛第一 核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素 13153I。一旦13153I 被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾 病。对于这两种核素的下列说法正确的是( )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.13153I是一种新元素 B.13153I 摩尔质量为131g C.13153I 和12753I 互为同位素 D.12753I 中子数与质子数之差为74 C 2．(2012·济宁高一检测)下列叙述错误的是（ ）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 D C 3.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C.在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药的元素 D.地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系