高中化学选修三物质结构与性质__全套浅析.ppt

新课标人教版选修三物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第一章 原子的结构与性质 第一节 原子结构 第一章 原子的结构与性质 第二节 原子结构与元素性质 s区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元素。除H外，其余为活泼金属。 第二章 分子的结构与性质 第一节 共价键 第二章 分子的结构与性质 第二节 分子的立体结构 第二章 分子的结构与性质 第三节 分子的性质 键的极性与分子极性的关系 A、都是由非极性键构成的分子一般是非极 性分子。 B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。 C、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。 D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。 四、溶解性 （1）内因：相似相溶原理 （2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。 （3）其他因素： A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。 乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体： 一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。 六、无机含氧酸分子的酸性 把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。 “库利南二号 ”317.4克拉，镶在英国国王冠上 1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A、晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序 C、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体 2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A、熔沸点 B、硬度 C、颜色 D、x-射线衍射实验 1、体心——全部 2、面心——1/2 3、棱上的点——1/4 4、顶点（具体问题具体分析） 立方体——1/8 三棱柱——1/12 注：上述贡献的计算仅适用于离子晶体和原子晶体而不适用于分子晶体 1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A、晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序 C、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体 2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A、熔沸点 B、硬度 C、颜色 D、x-射线衍射实验 第三章 晶体的结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体 二、原子晶体  第三章 晶体的结构与性质 第三节 金属晶体 第三章 晶体的结构与性质 第四节 离子晶体 6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_______. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共 有__________个. (3)设该化合物的相对分子质量为M， 密度为 阿伏加德罗常数为 NA，则晶体中钙离子与钛离子之间 的最短距离为_______. CaTiO3 6 一、分子晶体 1、分子晶体 概念： 只含分子的晶体 组成微粒： 分子 粒子间作用力： 分子内原子间以共价键结合 相邻分子间靠分子间作用力（范德华力、氢键）相互吸引 化学式就是分子式 2、典型的分子晶体： （1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX （2）部分非金属单质:X2，O2，H2， S8， P4， C60 （3）部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸， 蔗糖 （6）稀有气体 3、结构特征 分子间作用力 范德华力 氢键 ①若分子间只有范德华力时 以1个分子为中心，周围有12个紧邻分子，即分子密堆积结构 CO2 干冰 晶胞 ②若分子间主要为氢键时 以1个分子为中心，周围有4个相邻分子，即分子非密堆积结构。如：HF 、NH3、冰等 氢键具有方向性 4、物理性质 熔沸点较低;易升华 硬度很小 固态和熔融状态时都不导电 只有酸的水溶液中有的导电