高中化学选修四：原电池(人教版)浅析.pptx

第四章 电化学基础;1、电化学： 2、从反应产物与电流的关系分类：;复习回顾;氧化反应;与原 电 池 相关的概念; ;提出问题： 上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸 的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长 电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造 成的呢？有没有什么改进措施？;;此电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。;实验三（书71页实验4-1）;盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。;请同学们思考：;二、由两个半电池组成原电池的工作原理;二、实验探究形成原电池的条件;（可以）;实验探究形成原电池的条件;（2）组成原电池的条件;1.下列哪几个装置能形成原电池？;;三、原电池的正负极的判断方法;1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu ;3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) A．a b c d B．a c d b C．c a b . d D．b d c a ;4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线 将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯 中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是;①判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。 ;②请写出右边原电池的电极方程式。;2.燃料电池电极方程式的写法 总反应： 实际上就是燃料的完全燃烧。 负极（通入燃料）： 为燃料失去电子的氧化反应， 正极（通入氧化剂）： 为氧化剂得到电子的还原反应。 以Pt为电极，电解质溶液为 KOH溶液的氢氧燃料电池为例;3.复杂原电池电极方程式的书写 方法点拨：写电极方程式的时候，要根据“得电子显负电；失电子显正电”的原则， 利用“电荷守恒”，通过巧用H＋、OH－和水写出电极方程式;银锌电池（电解质为KOH）的电池总反应为： Zn＋ Ag2O ＝ ZnO＋ 2Ag 写出其正、负极反应。;四、原电池的设计;请根据氧化还原反应 : Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计成原电池。你有哪些可行方案?;1.利用原电池原理设计新型化学电池；;(1)比较金属活动性强弱。;(2)比较反应速率;(3)比较金属腐蚀的快慢;例4：;(4)判断溶液pH值变化;(5)原电池原理的综合应用; 拓展练习 （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的 现象。 两极反应式为：正极 ； 负极 。 该装置将 能转化为 能。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液， 则负极为 ， 总反应方程为 。 ;小 结