高考化学知识点整体梳理浅析.docx

【目录页】 化学基本概念和基本理论 物质计量 化学基本概念 化学反应理论 溶液中的离子平衡 电化学反应 物质结构理论（未单独设节） 化学物质及性质 物质分类 元素周期表和周期律 金属元素 非金属元素 有机化学基础（本编略） 化学和技术 化学与能源 化学与工业生产 化学与物质材料（含有机物） 化学与环境 化学实验操作（另外附页） 化学实验仪器和操作 物质的检验分离提纯 高中化学实验  【物质计量】 计量单位 物质的量（n，mol）质量（m，g）体积（V，L）数目（N，- or NA） 转化关系 摩尔质量（M，g/mol）摩尔体积（Vm，L/mol）阿伏加德罗常数（NA，6.02×1023mol-1） 物质的量浓度（c，mol/L）密度（ρ，g/cm3） +0℃101kPa标准状况(STP) Vm=22.4L/mol 常温25℃101kPa Vm=24.5L/mol 相对单位 相对原子质量（Ar）：以12C质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准将其它核素与之相比较得到的比值。 相对分子质量（Mr）：分子式中各原子的A之和。 +元素的相对原子质量：该元素各种天然稳定同位素的相对原子质量按含量比例计算出的加权平均值。 含量 质量分数（ω，%）体积分数（φ，%） 其它物理量 温度（T，℃）压强（p，kPa）内能（Q，kJ）电荷量（q，C） 理想气体方程 pV=nRT → pM=ρRT （温度每上升约270度气体体积膨胀一倍） （其余公式均不记） 国际单位制（SI）： 长度（m），质量（kg），时间（s），电流（A），热力学温度（K），物质的量（mol），发光强度（cd） 【化学基本概念】 ZAX 元素符号X 核电荷数Z 质量数A 元素：Z相同的一类原子的总称 核素：具有确定的Z和A的一种原子 同位素：Z相同而A不同的不同核素 +Ar：质子 1.007 中子 1.008 电子 1/1836 +地壳元素含量排序：O Si Al Fe Ca =============================================================== 原子：组成元素的最小单元，由原子核和核外电子组成，化学反应最基本微粒，直径大小约100pm数量级。 分子：能单独存在并保持纯物质的化学性质的最小粒子。 +高分子：又称高分子聚合物，通常把分子量大于10000的分子称为高分子，但并不绝对。 离子：带有电荷的原子或分子或原子团。可分为阴/阳离子，配离子。 原子团（根）：不能独立存在但作为一个整体参加反应的原子集团。 +10电子分子和离子： 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 离子：N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 、OH?、H3O+ 、NH4+、NH2? 18电子分子和离子： 分子：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、NH2F、CH3OH 离子：K+、Ca2+、Cl?、S2?、HS?、O22- +常见分子和离子构型： 直线形：F2，HCl，CO2，CS2，NO，N2O，C2H2，BeCl2，I3? V形(3原子)：H2O，H2S，NH2?，SO2 ，SCl2、NO2 平面三角形(4原子)：CO32?，SO3，HCHO 三角锥形(4原子)： SO32?，NH3，H3O+，PCl3，PH3 四面体形(4或5原子)：P4，SO42?，NH4+，CH4，CCl4，CHCl3 三角双锥形（5原子）：PCl5 电子对构型（杂化方式决定）：sp直线形 sp2平面三角形sp3四面体 sp3d三角双锥 sp3d2八面体 sp3d3五角双锥dsp2平面四方形 =============================================================== 化学键：分子或晶体内相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用力的统称。 离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键，非极性无方向性无饱和性。 金属键：浸没在公有化的电子云中的正离子和负电子云间的电场力作用形成的化学键，非极性无方向性无饱和性。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键，有方向性饱和性。 非配位键：共用电子由成键双方提供的化学键。 配位键：共用电子对只由成键一方提供的共价键。由此形成配合物。常用一个由提供孤对电子的原子指向接收孤对电子的原子的箭头表示 eg：S→O N→O Cl→Al O→Al N→Cu N→Ag P→O 焦磷酸 配位键广泛存在，如硫酸S=O硝酸N=O，Na+形成只存在于水的[Na(H2O)n]+都是配位键的作用。 极性键/非极性键：不同/相同电负性原子间的共价键。 σ键：电子云沿键轴方向以“头碰头”方式成键。包括所有s-s、s-p和部分p-p。 π