高中阶段常用化学方程式浅析.ppt

高中阶段常用化学方程式 苏灵育 1、钠 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 Na2O2 2、钠与水反应（浮、游、熔、响，红） 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑ 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加少量盐酸 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 其他 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O Cl 9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2 CuCl2 10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe + 3Cl2 3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl 12、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO = 2HCl + O2↑（光照） 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO = 2HCl + O2↑ Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- S 17、铁与硫加热反应 Fe + S= FeS 18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑ 19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃) 2SO2 + O2 2SO3 20、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑ 21、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑ 硅 22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O 氮 24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2 = 2NH3（放电） 25、氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 = 2NO 26、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O =2H+ + 2NO3- + NO 2