高考一轮复习化学平衡浅析.ppt

要解决的问题 平衡为什么会移动 平衡如何移动 平衡移动后会怎样 等效平衡的研究 平衡为什么会移动 平衡如何移动 方法一：勒夏特列原理 【讨论1】反应 A(g)+2B(g) 2C(g) △H0 浓度： 温度： 压强： 催化剂： 平衡如何移动 方法一：勒夏特列原理——浓度 【讨论1】反应 A(g)+2B(g) 2C(g) △H0 平衡如何移动 方法一：勒夏特列原理——压强 【讨论1】反应 A(g)+2B(g) 2C(g) △H0 平衡如何移动 方法一：勒夏特列原理——温度 【讨论1】反应 A(g)+2B(g) 2C(g) △H0 平衡如何移动 方法一：勒夏特列原理——催化剂 【讨论1】反应 A(g)+2B(g) 2C(g) △H0 课堂练习 【例1】对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（ ） A．Z、W为气体，X、Y中 之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、 Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W 为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体 课堂练习 【例2】恒温恒容时向某密闭容器中加入A、B和C三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示。乙图为t2时刻后改变一种条件后，反应速率随时间的变化情况。　 (1)讨论t3、t4时刻改变的条件？ (2)该反应的逆反应为_______反应（填“放热”或“吸热”） (3)图乙中共有Ⅰ~Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是____ 平衡如何移动 方法二：Qc和K比较 【讨论1】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻时测得各组分的浓度如下： 比较此时：v正____v逆(填“”、“”或“＝”) 平衡如何移动 方法三：由结果入手分析 【例3】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是(　 　) A．mn B．Q0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 平衡图像题的解析 【讨论1】反应nA(g)+mB(g) pC(g) △H=Q 试着从图中提取信息 平衡图像题的解析 【讨论2】反应nA(g)+mB(g) pC(g) △H=Q 试着从图中提取信息 平衡图像题的解析 【讨论3】反应nA(g)+mB(g) pC(g) △H=Q 试着从图中提取信息 平衡图像题的解析 【讨论4】反应nA(g)+mB(g) pC(g) △H=Q 若P1P2P3，试着从图中提取信息 平衡图像题的解析 【讨论5】反应nA(g)+mB(g) pC(g) △H=Q 若T1T2，试着从图中提取信息 平衡图像题的解析 【讨论6】反应nA(g)+mB(g) pC(g) △H=Q 试着从图中提取信息 【例4】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 【例4】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强P1P2 平衡移动结果的研究 2NO2 N2O4，增大压强，颜色如何变化？ 改变条件使平衡正向移动，K值一定增大？ 改变条件使平衡正向移动，α值一定增大？ 平衡移动对转化率的分析 【讨论1】恒温恒容时，密闭容器中加入1molA和1molB，发生反应A(g)+B(g) C(g) △H0 ，达到平衡后改变下列条件时，A、B的转化率如何变化？ ①降温 ②再加入1mol He ③再加入1molA ④再加入1molC ⑤再加入1molA和1molB ⑥再加入2molA和1molB 平