高三反应热及热化学方程式书写吴伟浅析.ppt

1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 ＋131.5 -92KJ/mol -30.7KJ/mol 练 习 【关键提醒】 (1)催化剂可以降低反应物的活化能，但不影响反应焓变△H。 (2)比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。 (3)同一物质的三态能量高低为H(g)H(l)H(s)。 (4)放热还是吸热与加热无关。 一、能量图示 放热反应 吸热反应 活化能 活化能 E反应物＞E生成物 E反应物＜E生成物 1．放热反应与吸热反应的比较 (1)放热反应 (2)吸热反应 形成原因 物质能量：E(反应物)____E(生成物) 物质能量：E(反应物)____E(生成物) 焓变 ΔH____0 ΔH____0 常见反应 ①大多数化合反应； ②大多数置换反应； ③中和反应； ④燃烧反应； ⑤爆炸反应等 ①大多数分解反应； ②水解反应； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应； ④C与CO2的反应； ⑤C与H2O(g)的反应等 ＞ ＜ ＜ ＞ ①②③ ④⑤ 物质变化 能量变化 判断热化学方程式正误 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol 无状态 C 判断热化学方程式正误 A 热化学方程式书写及判断要点： （1）配平方程式； （2）标好状态； （4）△H写单位 “KJ/mol”； （3）△H写“+”、“-”； （5）△H数值对应配平系数。 固体—s; 液体—l ; 气体—g；溶液—aq. -放 +吸 CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝ －283 kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ/mol －571.6 kJ/mol ＋285.8 kJ/mol 1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量。 书写热化学方程式 2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量。 5、1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量。 4、14g CO在氧气中燃烧，放出 33. 6kJ热量。 3、12g C与H2O(g)反应生成水煤气，需要吸收131.5kJ的热量。 1．燃烧热 含义：25 ℃，101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 2．中和热 含义：在稀溶液中酸与碱发生中和反应生1molH2O时释放的热量。 【小提醒】 中和热、燃烧热，描述中不带“—”；但其焓变为负值。 C—CO2; H—H2O(l); 燃烧热、中和热 概念 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 从化学能的角度看： ?H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ?H＝ E（反应物的总键能）－E （生应物的总键能） 从键能的角度看： 练 一 练 练 一 练 　 放热 ΔH＝－273 kJ·mol－10(或反应物总能量大于生成 物总能量)