高三复习：实验测定未知溶液的浓度浅析.ppt

实验测定未知溶液的浓度 实验报告： 1。 实验目的： （留四行） 2。 实验原理： （留八行） 3。 实验用品： （留四行） 4。 实验操作： 1）检查滴定管是否正常，刻度线是否明显。 2）滴定管加一定量蒸馏水观察是否漏水。 3）用蒸馏水洗涤滴定管2次。 4）滴定管用相应的溶液润洗2次。 5）两个滴定管装标准酸溶液与碱溶液，刻度线调整0刻度。 6）从碱式滴定管向锥形瓶内滴入10ml氢氧化钠溶液并上面滴加3滴酚酞溶液。（溶液呈红色） 7）用酸式滴定管把标准盐酸溶液滴入待测溶液中，至溶液变无色。在滴加过程中不停地摇匀锥形瓶中的溶液充分反应。 8）记录数据并再重复两次，并作出结论，分析误差。 5。 实验数据记录： * 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定基本原理 ： 1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————； 定性分析 定量分析 2、酸碱中和反应的实质：————————————— H++OH－=H2O 3、酸碱中和滴定的实验原理： 通过测定——————的溶液————，根据中和反应的————————来计算————————溶液的浓度的定量分析方法 已知浓度 体积 计量系数 未知浓度 一般地，已知浓度的溶液叫标准液，未知浓度的溶液叫待测液 中和滴定的基本实验思路：固定待测液体积，测定标准液体积，结合反应计量系数，计算待测液浓度。 实验关键点：⑴、准确测定参加反应的两种溶液的——————； ⑵、准确判断中和反应是否————————。 体积 进行完全 二、中和滴定的仪器及试剂： ⑴标准液：———————————— 已知浓度的溶液 未知浓度的溶液 ⑶指示剂 作用：通过指示剂——— 变化确定终点 选择原则———————— —————————————— 变色明显、 灵敏，终点与变色范围一致 1试剂： ⑵待测液：———————————— 颜色 2、仪器： 用作中和反应容器，盛装待测液 用于配制标准液 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度 放置滴定管 滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积 滴定管的构造特点： 酸式滴定管————————， 碱式滴定管—————————。 玻璃活塞 橡皮套加玻璃珠 3、滴定管使用注意事项： ⑴酸式滴定管： 不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸 ⑵碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液 想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？ ⑶、量筒———“0”刻度线，其刻度由下到上读数———————，最大刻度线在其————。 没有 由小到大 上方 ⑷普通滴定管的精密度为————— mL 0.01 ⑶滴定管的“0”刻度线—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，读数———————，最大刻度线在滴定管————。 上方 最下方 由小到大 下方 滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为： ⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡 ⑹滴定管读数必须————刻度线 平视 俯视刻度线, 读数结果——— 仰视刻度线， 读数结果—— 偏低 偏高 规律：仰视或俯视刻度线， 眼睛看前点，液面凹面在后点 三、中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例） 1、准备工作： ⑴、滴定管：①检查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用——————洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用——————洗涤2～3次；③装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方——————处，并排除滴定管嘴尖处的—————；④调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到—————（或—————以下某刻度），记下刻度 漏液 是否有气泡 标准液 待测液 2～3cm 气泡 “0”刻度 “0”刻度 ⑵、锥形瓶：只能用——————洗涤，不能用——————洗涤 蒸馏水 待测液 使用滴定管时要注意的手势： 酸式滴定管 左手 拇指在前，食指中指在管后 无名指、小指弯向手心 三指平行，轻拿活塞柄 操作要领：动作轻缓，手势自然。食指、中指不可伸直，以防拉出活塞 酸式滴定管使用 碱式滴定管 左手 拇指在前 食指在后 操作要领：拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，挤压时，不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否则，放手时，容易形成气泡 碱式滴定管使用 向下挤压玻璃珠 右手：拿住锥形瓶，并不断旋转振荡 2、滴定过程： 碱式滴定管 红色 ⑵用————握活塞旋转开关，————不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 ———————————和滴定管——————，至————变 成————，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度 左手 右手 溶液颜色变化 液流速度