高三复习：物质的量—气体摩尔体积浅析.ppt

第三讲　物质的量　气体摩尔体积 一、物质的量及其单位 1．物质的量(n) (1)概念：用___________中所含的原子数目作为标准，来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。 (2)单位：____，简称__，符号____。 (3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)三者的关系式为：n＝ ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。 摩尔 摩 mol 0.012 kg12C 2．摩尔(mol) (1)概念：摩尔是________的单位，1 mol物质含有______________个微粒。 (2)适用范围及注意事项 ①用mol为单位表示物质的量时只能用于物质的____粒子，如______________________________等或它们的特定组合。不能用于宏观物质。 ②用mol为单位必须指明物质微粒的符号。 物质的量 阿伏加德罗常数 微观 原子、分子、离子、原子团、电子、质子 3．阿伏加德罗常数(NA) (1)含义：_________C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为_________。 (2)单位：______，符号___。 0.012 kg12 6.02×1023 mol－1 NA 能否用“1 mol氢”表示1 mol氢原子？ 提示　不能。“1 mol氢”不能指明具体的微粒是什么，在使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H、1 mol H2、0.5 mol H＋，而不能说1 mol氢。 二、摩尔质量和气体摩尔体积 1．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的_____。 (2)单位：g·mol－1或kg·mol－1。 (3)数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时数值上等于物质的_____________。 (4)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M) 之间的关系式为：_______。 质量 相对分子质量 (1)定义：一定___________下，单位物质的量的____所占的体积。 (2)单位：L·mol－1或m3·mol－1。 (3)数值：在标准状况下(指温度为____，压强为_______的状况)约等于____________。 (4)适用范围：只适用气体，不适用于固体和液体。 (5)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)在一定状况下三者关系式为：______。 2．气体摩尔体积 温度和压强 气体 0 ℃ 101 kPa 22.4 L·mol－1 摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者之间有何联系与区别？ 提示　1 mol物质的质量、摩尔质量、相对分子质量三者在数值上是相等的。不同的是：1 mol物质的质量单位为“g”，摩尔质量的单位为“g·mol－1”，相对分子质量是一个比值，没有单位。 标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，如果当1 mol气体的体积约是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 提示　不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能约是22.4 L。 物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系 一种关系 气体摩尔质量的三种求解方法 三种方法………………………………………………………………………………………… 怎样理解阿伏加德罗定律的适用范围？ 提示　(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论但所含原子数不一定相等。 (2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适合于混合气体。 问题征解……………………………………………………………………………………… 阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面： 陷阱一　气体摩尔体积适用条件 22．4 L·mol－1指在标准状况下(0 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处状况是否为标准状况。 必考点：　有关阿伏加德罗常数(NA)计算的正误判断 陷阱二　物质的聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 陷阱三　物质的微观结构 清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、原子数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。 常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2