高三复习化学键浅析.ppt

本节课主要学习目标 1、掌握离子键、共价键、化学键的含义。 2、掌握离子化合物、共价化合物的含义。 3、了解分子间作用力、氢键的含义。 离子键的强弱比较 4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ； 5、存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3- [思考与交流] （1）为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑） （2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。 （3）共价化合物和离子化合物的区别和鉴别方法？ （4）共价键的种类？ 思考 HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价? [归纳与整理] ６、共价键的种类： （1）配位键：共用电对由成键单方面提供的共价键。 （2）非极性键：共用电对在成键原子中间； （3）极性键：共用电对偏向于成键原子其中一方。 3.化学键的存在： （1）稀有气体单质中不存在； （2）多原子单质分子中存在共价键； （3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)； （4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键； （5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 。 了解分子间作用力和氢键 1.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 【化学键复习】 一、定义： 化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键 离子化合物、共价化合物 分子间作用力和氢键 电子式 二、常考知识点归纳： 1、电子式书写： H2、Ｃl2、O2、 F2、 P、N2、Br2、Ar、S、 HF、H2O、 H2O2 、 NH3、CH4、HCl、H2S、PH3、SiH4 CCl4、CO2、CS2、K2O、 CaCl2、MgS 【化学键复习】 Mg（OH）2、NH4Cl、Na2O2、HClO 2、化学键类别的判断： 3、熔沸点大小比较： 4、判断8电子结构的方法 5、书写10电子、18电子物质的化学式、 结构式、电子式。 6、半径大小的比较规律： 5.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水 6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是 A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质 C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键 D BD 7. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 AD 9、 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰 CD 【课堂练习】 8、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CａCｌ2 C.H2O D.H2 A * 化学键: 即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。 定义: 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 阴阳离子 静电作用（静电引力和斥力） 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。 一、离子键 [归纳与整理] 思考 哪些粒子能形成离子键？ 1、成键微粒： 2、相互作用： 3、成键过程： 定义： 1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 ３、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等 把NH4+看作是活泼的金属阳离子 含有离子键的化合物。 [归纳与整理] 4、形成离子键的条件： 5、离子化合物： 影响因素： 离子半径(反比)、电荷数(正比) 比较离子键强弱：KCl与KBr、 Na2O与MgO 决定: 某些物理性