高三复习基本理论一浅析.ppt

共价键： 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 粒子间的相互作用：共用电子对（静电作用） 成键粒子：原子（同种或不同种） 成键条件：非金属元素原子间 练习 1.下列关于化学键的叙述正确的是 A.化学键即存在于相邻的原子之间又存在于相邻的分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫化学键 C.化学键是相邻的两个或多个原子间（或离子间）相结合的作 用力 D.阴阳离子间只有引力而无斥力，所以离子键的核间距相当小 2.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2 √ √ 二、共价键的本质、特征、分类和三个键参数 用电子式表示H2、Cl2、HCl的形成过程。 相互靠拢 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 未成对S、P电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 未成对p电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 1.共价键的本质： 原子间形成共用电子对（电子云的重叠）。 问题： 为什么H2、Cl2是双原子分子？H、Cl按1：1形成HCl? 为什么H2O、NH3的分子立体结构是“V”形、三角锥形？ 2.共价键的特征： 具有饱和性和方向性。 饱和性：原子中有几个未成对电子，就可以和几个自旋方 向相反的未成对电子配对成键。 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。 方向性：参与成键的原子总是尽可能沿着电子出现概率 最大的方向进行重叠，电子云重叠的越多，键 越牢固。 决定了分子的立体结构。 3.共价键的分类 按成键方式 σ键 电子云重叠后呈轴对称(S-Sσ键 S-Pσ键、P-Pσ键 ) π键 电子云重叠后呈镜面对称(P-Pπ键) σ键： X s—s X px—s X px—px 轴对称 形成σ键的电子 称为σ电子。 “头顶头重叠” 两个原子 相互接近 电子云重叠 π键的电子云 π键： X Z Z pZ—pZ 镜像对称 形成π键的电子称为π电子。 “肩并肩重叠” 问题 1. σ键、π键强度是否一致？哪种共价键更牢固？ 2.形成离子键、共价键，其实质都是形成电子对，为 什么Na、Cl形成离子键；而H、Cl形成共价键？ σ键强度大，不易断裂； σ键、π键总称价键轨道。 小 结 键型 项目 σ键 π键 成键方向 电子云形状 牢固程度 成键判断规律 沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩” 轴对称 镜像对称 强度大，不易断裂 强度较小，易断裂 共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。 练习 1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。 下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是 A.Li，F B.Na，F C.Na，Cl D.Mg，O 2.下列有关σ键、π键的说法错误的是（ ） A.含有π键的分子，在反应时，π键比σ键易断裂 B.当原子形成分子时，一定形成σ键可能形成π键 C.有些原子与其他原子形成分子时，只能形成σ键 不能形成π键 D.在分子中化学键可能只有π键而没有σ键 √ √ 按成键共用电子对数 共价单键---σ键 共价双键--- 一σ键、一π键 共价叁键--- 一σ键、二π键 按成键原子 极性键 A-B 非极性键 A-A 共价键的键参数 键能：气态基态原子形成1mol化学键所释放的最低能 量。键能越大，化学键越强且牢固，形成的分 子越稳定 键长：成键原子核间距离。键长越短，共价键越稳定。 键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性。原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。 键角：两个共价键之间的夹角。 决定分子的空间构型。 三、常见分子的立体结构 化学式 电子式 结构式 键角 分子的立体结构 结构 三原子分子 CO2 BeCl2 C2H2 1800 直线型 H2O H2S 1050 V型 四原子分子 CH2O BF3 1200 平面 三角型 NH3 1070 三角 锥型 五原子分子 CH4 CCl4 NH4+ 109028’ 正四面 体型 常见的直线型分子还有HCN；V型分子S