高三化学;电离平衡浅析.ppt

1．电解质、非电解质及强、弱电解质的概念和判断； 2．弱电解质的电离平衡的建立和移动； 3．电解质导电能力的比较和判断(稀释或反应过程中)。 ●基础知识回顾 一、关于强弱电解质的概念 1．电解质： 状态下能导电的 。 非电解质： 状态下都不能导电的 2．强电解质：在水溶液中能 的电解质。 弱电解质：在水溶液中 的电解质。 二、电离平衡 1．定义 在一定条件(如温度、浓度)下，当 的速率和 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2．电离平衡的特点 (1)动： ； (2)等：v(电离) v(结合)≠0。 (3)定：在一定条件下平衡建立以后，溶液中弱电解质分子及其电离出的 都将保持不变。 (4)变：平衡建立在特定的条件下，当 改变时，平衡发生相应的移动，在新条件下，达到新的平衡。 3．影响电离平衡的因素 (1)内因： 。 (2)外界条件对电离平衡的影响 例如：0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在平衡；CH3COOHCH3COO－＋H＋，改变其中一个条件，CH3COOH的电离平衡及溶液的性质如下表： 4.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离用“ ”，弱电解质的电离用“ ”。 (2)多元弱酸分步电离，应分步书写电离方程式，但其酸性主要取决于第一步电离，所以一般只写第一步即可，多元弱碱也分步电离，但中学阶段按一步电离写出。例如： ●自我演练 1．(2009·烟台模拟)仅能在水溶液中导电的电解质是(　　) A．SO3　　　　　B．NH4Cl C．NaCl D．Na2CO3 答案：B 2．写出下列物质在水中的电离方程式： (1)一水合氨______________； (2)氢氧化钠______________________________； (3)硫酸氢钠______________________________； (4)碳酸氢钠______________________________； (5)磷酸______________________________； (6)氢溴酸________________________________。 3．在0.1mol/LNH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O ＋OH－。下列叙述正确的是 (　　) A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C．加入少量0.1mol/NH4Cl溶液，溶液中c(OH－)减小 D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 1.强弱电解质的判断 强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。包括弱酸、弱碱等。 (1)两者主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液导电能力的强弱，电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷数；离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，与溶液中自由移动离子的数目无关，与电解质的强弱无关。强电解质溶液导电性不一定强。 (2)有些化合物(如BaSO4、AgCl)虽溶解度小，但属于强电解质，因溶解的部分能完全电离。 (3)“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，两个条件具备其中一个即可，如液态HCl不导电，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离)，所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。 2．电解质溶液导电性强弱的比较 溶液的导电性，主要取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，对于相同条件下同种类型的强、弱电解质来说，强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。这主要是因为强电解质在水溶液中能完全电离，而弱电解质只有少部分的电离，大量以分子形式存在于溶液中。高考中往往以改变条件后导电能力的变化作为命题切入点，考查对电解质导电本质的理解。题型大概分为两类：一类是导电能力由弱变强的，主要有“弱＋强”型和“弱＋弱”型，如向醋酸溶液中加NaOH，导电能力变强，向醋酸溶液中加入氨水，导电能力也变强；另一类由强变弱的，如向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4至恰好完全反应，溶液的导电能力减弱。 【例1】　(2009·烟台模拟)下列说法正确的是(　　) A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度就相同 [答案]　B 　 下列各组物质，其中全部是弱电解质的是(