高三化学第二轮复习基本概念人教版浅析.ppt

2、元素 （1）元素 （质子数相同的一类原子） （2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子） （3）同位素 （同种元素不同原子的互称） 自然界大多数元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、Cl） 天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。 辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体） 记忆：元素在自然界的含量 四“同”的比较 元素在自然界的含量 地壳中（ m% ）： O Si Al Fe 空气中（ m% 或 v%） ： N2 O2 生物体中（ m% ） ： 大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等 微量元素：铜、铁、锌、 硒、氟、氯、碘、钼、锰、钴等 巩固练习——物质的组成 1. 下列广告用语在科学上没有错误的是（ ） （A）这种饮料中不含任何化学物质 （B）这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 （C）这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 （D）没有水就没有生命 巩固练习——物质的组成 2. （90年全国高考题）道尔顿原子学说中，包含下述3个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点来看，你认为这3个论点中，不确切的是 （A）只有③　　　　 （B）只有①、③ （C）只有②、③　 　（D）①、②、③　 二、物质的分类 混合物 物质 纯净物 单质的分类 金属 非金属 稀有气体单质 无机物的分类 氧化物 氢化物 酸 碱 盐 氧化物的分类 成盐氧化物 不成盐氧化物（NO、CO） 过氧化物 特殊氧化物 Fe3O4、Pb3O4 氢化物的分类 非金属氢化物 （氢显+1价） 金属氢化物 （氢显-1价） 常见的混合物有： 1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、空气、溶液，石油、煤、，天然油脂， 合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水 2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物； 3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。 常见的纯净物有： 1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 3、同一物质的不同状态，如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水 物理性质和化学性质 物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质） —— 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容…… 典型化学性质 酸性、碱性、两性 稳定性、不稳定性 氧化性、还原性 脱水性 不饱和性 可燃性 金属性、非金属性 无机反应的类型 化学反应基本类型 — — 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 根据是否有电子转移分 — — 氧化还原反应、非氧化还原反应 根据反应热效应分 — — 吸热反应、放热反应 根据是否有离子参加分 — — 离子反应、非离子反应 根据反应进行程度分——可逆反应、不可逆反应 典型有机反应 取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 加聚反应、缩聚反应、聚合反应、燃烧反应、裂化 裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解 油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解 蛋白质的变性．蛋白质的变色反应 糖类的水解、消去反应、硝化反应 磺化反应、卤化反应、脱羧反应、皂化反应 典型物理变化 蒸发、蒸馏、分馏、盐析、潮解、吸附、聚沉、升华、焰色反应、挥发 中学化学“二十四化“ 氧化、还原、风化、净化、歧化、硬化 炭化、软化、催化、钝化、酸化、熔化 液化、汽化、水化、硝化、磺化、卤化 裂化、酯化、氢化、皂化、老化、硫化 五、化学用语 １、化学符号 元素符号、 原子符号（核素符号） 离子符号 ２、“五式”比较 化学式（分子式） 电子式 结构式 结构简式 最简式（实验式） 基本概念2-氧化还原反应 氧化还原反应 1. 氧化还原反应的基本概念 2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法） 3. 重要的氧化剂和还原剂 4. 氧化还原反应的一般规律 5. 物质氧化性与还原性强弱的判断 氧化还原反应方程式的配平 巩固练习 氧化还原反应的概念 得电子 化合价降低 氧化剂 氧化性 还原反应