高三化学键浅析.ppt

练习： 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 *金属键 在金属里，金属离子跟自由电子之间存在着较强的作用，从而使许多金属离子互相结合在一起，通过这种方式结合的作用叫做金属键。 5、非极性键和极性键 配位键的形成条件： 成键原子中的一个原子的价电子层有孤对电子； 如：NH4+ *非极性分子和极性分子 (一) 非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。 如： H2、Cl2、N2、O2等。 判断非极性分子和极性分子的依据: 直线型、正三角形、正四面体。 如直线型分子CO2、CS2、C2H2 ； 正三角形分子BF3 　； 正四面体分子CCl4、CH4等。 H2S SO2 练习: 练习: 键的极性与分子的极性的区别与联系 离子键和共价键的比较 特征 成键元素 表示法 成键本质 成键微粒 共价键 离子键 阴、阳离子 原子 静电作用 共用电子对 以NaCl为例 [ ] + － · Na Cl · · ： ： · 以HCl为例 Cl ·· ·· H ·· ·· 典型的金属元素、典 型的非金属元素之间 同种元素或同类 非金属元素之间 无方向性 有方向性 下列物质中，1．含离子键的物质(? ); 2.含非极性共价键的物质是( ); 3.含极性共价键的物质是( 　　 　)。 A.KF B.H2O C. N2 D. F2 E.CS2 F.CaCl2、 G.CH4 H.CCl4 I. Br2 J. PH3 A、F B、E、G、H、J C、D、I 练习： ?定义： 成键两原子间共用电子对不是由两个原子提供，而只由其中一方提供所形成的共价键称为配位键： A ＋∶B → A∶B（表示为A←B） 其中，∶B称为电子对给予体。A称为电子对接受体。在配离子中，中心离子是电子对接受体，配位体是电子对给予体。配位键用一个指向接受电子对原子的箭头“→”表示。 *配位键及其形成条件 另一个原子的价电子层有可接受孤对电子的空轨道。 H+ N : H H H . Χ . Χ . Χ H N : H H H . Χ . Χ . Χ [ ] + 四、用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？ *一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 　　某些分子中的共价键无极性，其分子是否一定无极性？某些分子中的共价键有极性，其分子是否一定有极性？ 　　既然共价键有极性键和非极性键之分，分子是否也有极性分子和非极性分子之分？ 思考： *非极性分子和极性分子 (二) 极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。 双原子分子 极性键→ 非极性键→ 多原子分子 都是非极性键→ 有极性键 几何结构对称→ 几何结构不对称→ 极性分子　HCl，CO，NO 非极性分子　H2，O2，N2 非极性分子如：CO2，CH4 极性分子　如：NH3，H2O 非极性分子　P4，C60 一般对称的几何形状： CS2 BF3 CCl4 CH4 三角锥形、折线型 如：NH3为三角锥形； H2O、H2S、SO2等为折线型。 不对称的分子有： NH3 H2O 1、下列说法正确的是（　 ） A．离子化合物中一定含有离子键 B、共价化合物中可能含有离子键 C．以极性键结合的分子一定是极性分子 D．化学键只存在于分子之间 A * * 化学键 化学键 原子为什么能结合成分子？ 原子之间必然存在着相互作用 非直接相邻原子之间(较弱) (两个或多个)直接相邻原子之间强烈的相互作用 一、化学键 1. 概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 2. 特点：直接相邻，强烈作用。 常见的化学键有： 离子键，共价键，金属键，配位键 分析氯化钠的形成过程 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 思考 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ *Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 *阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。 1.定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平