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* 有关pH 的计算 3 三、有关pH 的计算——1.简单计算(单一溶液) 2、下列溶液在常温下酸性最强的是 ( ) A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(标况)HCl的溶液 C、c(OH-) =10-12mol/L的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液 3、pH=0的溶液,下列叙述正确的是 ( ) A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同 C、 c(H+) =0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同 1、甲溶液的pH=3,乙溶液的pH=1,则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为 ( ) A、100 B、1/100 C、3 D、1/3 pH相差a,c(H+)相差10a C B B 三、有关pH 的计算——1.简单计算(单一溶液) 4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何? pH(醋酸) pH(盐酸 ) pH(硫酸) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中[H+]、物质的量浓度关系如何? [H+]相等; 物质的量浓度:[弱][一元强][多元强](酸或碱均符合) 现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液,投入足量的相同形状、大小的锌粒,开始瞬间反应速率大小关系是_ ______,充分反应后生成H2体积大小(相同状况)关系是__________。 5、某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。 则此时纯水中的c(OH-) =_____mol/L; 滴入盐酸使c(H+) =5 ×10-6mol/L,则c(OH-) =______mol/L; 滴入NaOH溶液使得c(OH-) = 5 ×10-6mol/L,则pH=_____。 6、PH=3的盐酸 pH增大1, c(H+)差多少倍?盐酸浓度差多少倍? c(H+)相差10倍;物质的量浓度强酸相差10倍 PH=3的醋酸 pH增大1, c(H+)差多少倍?醋酸浓度差多少倍? c(H+)相差10倍;物质的量浓度弱酸相差>10倍 相等 醋酸>硫酸=盐酸 1)、酸的稀释: 在25℃时,pH=5的盐酸稀释到原来的10倍,pH值等于多少? 如果稀释到1000倍后, pH值又等于多少呢? pH=-lgC(H+) = -lg10—5/10 =-lg10—6 =6 C(H+)水= C(OH-)水 C(H+) = C(H+)水+10-8 C(H+). C(OH-)水=10-14 (C(H+)水+10-8). C(OH-) 水=10-14 (C(H+)水+10-8). C(H+) 水=10-14 C(H+) = C(H+)水+10-8 =1.05×10-7 pH≈7 三、有关pH 的计算——2.溶液的稀释 关键: 1、抓住氢离子进行计算! 2、当酸提供的C(H+)很小时,不能忽略水电离出的C(H+) 将pH=5的醋酸溶液稀释。 ① 稀释10倍,求pH值(范围) (5,6) pH、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 pH强 ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6,加水稀释____10倍(填 、 、=) >,因为稀释10倍,pH小于6,所以要pH=6,稀释大于10倍 三、有关pH 的计算——2.溶液的稀释 1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍,则稀释后溶液的pH值约为 ( ) A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4 2、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液,稀释相同倍数后,pH的变化值依次增大,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX B B 2)、 碱的稀释 在25℃时,pH=9的N
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