高三化学一轮复习——氯气及其化合物浅析.ppt

学习目标： 1、掌握氯气的实验室制法 2、掌握卤素离子的检验 学习目标： 1、掌握卤素的相似性和递变性、特殊性 学习目标： 氯、溴、碘的制取方法与实验操作和注意事项 2．请列举哪些物质能使溴水褪色？ P91 XeF2、XeF4、XrF2等。 BD 　卤素性质的拓展与延伸——卤素互化物和拟卤素的性质 C 卤素互化物和拟卤素 1．卤素互化物 由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。 2．拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。 第4课时 氯、溴、碘的制取 2014年9月27日 为什么要提取溴和碘？ ——溴和碘单质的用途 四、卤素单质的工业制法 1．氯的提取——氯碱工业 2．海水提取溴——空气吹出法 (1)流程 (2)发生反应的化学方程式 ① ；② ； ③ 。 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 Cl2 H2、NaOH 海水 ― → 粗盐 ―― → 精制 饱和 食盐水 ―― → 电解 ? í ì 阳极产物 ： 阴极产物 ： 必修2P91思考与交流及下面一段话与资料卡片 见《360》P62实验探究 见《360》P62实验探究 * 第四章　非金属元素及其化合物 第二节　富集在海水中的元素——氯 高考第一轮复习 2014年9月23日 本节高考重点考查： (1)氯及其重要化合物的性质、应用及制备方法； (2)氯气对环境的影响。 (3)卤素单质及离子的性质 考向分析 一般在选择题、化工和探究题可能出现。常常以Cl2的制备为载体，在Cl2的性质、尾气处理及氯水成分与性质上进行命题并且涉及氧化还原反应的考查。 　　 命题形式 学习目标： 1、理解氯气是一种有毒的具有强氧化性的活泼的非金属气体； 2、牢固掌握氯气的性质； 3、掌握次氯酸是种弱酸，具有强氧化性。 第1课时 氯气及其化合物的性质 【先练后导】 A 一、活泼的黄绿色气体——氯气 1．物理性质 氯气是一种有强烈_______________气味的_________毒气体，密度比空气 ，能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用__________________法收集氯气。 刺激性 有 排饱和食盐水 大 或向上排空气法（注意尾气处理） 2、氯气的化学性质 制盐酸 应用：制漂白液和尾气处理 写出氯气氧化SO2、FeCl2、Na2S、Na2SO3的离子方程式 燃烧的本质是氧化还原反应，概念是剧烈的发热发光的氧化还原反应。 （棕色烟） （棕黄色烟） 点燃 考向一　 氯水的成分及性质 1．氯水的成分 2．氯水的性质： Cl2溶于水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (4)Cl－的性质。 (3) 不稳定性： (2)强酸性： (1)强氧化性： 氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性 3．久置氯水的成分： 2 HClO ==== 2 HCl + O2↑ 光照 H2O、H+、Cl－、OH－ 酸性增强 Cl2 、HClO 、ClO－ H+ HClO见光分解 2．氯水的主要性质 ClO－ HClO 2.氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 少量 3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 性质 颜色 微粒 类别 久置氯水 新制氯水 液氯 纯净物 混合物 混合物 Cl2 H2O、Cl2、HClO、 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H2O、Cl－ H＋、OH－ 黄绿色 淡黄绿色 无色 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸