高三化学一轮复习弱电解质的电离平衡1浅析.pptxVIP

C;C; 弱电解质的电离平衡;[考纲要求]　 1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4.了解电离平衡常数。;从物质类别的角度分析 1、哪些物质是电解质？非电解质？ 2、哪些物质是强电解质？弱电解质？;请设计实验证明HA是弱酸，你有几种方案？;弱电解质的电离平衡的特点：五个字;;　(2011·福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水 稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答： (1)“O”点导电能力为“0”的理由是 ________________________________________________。 (2)a、b、c三点pH由小到大的顺序是 ___________________________________________________ (3)a、b、c三点电离程度最大的是________，其理由是 _________________________________________________;;演示文稿 后 等;1、等物质的量浓度等体积的盐酸与醋酸溶液中哪些量相同？哪些量不同？原因是什么？;;;9．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 (　　);考点三：电离平衡常数;常见弱酸的电离平衡常数（25℃） H2SO3 H3PO4 HNO2 HF 1.54×10-2 7.6×10-3 4.6×10-4 3.53×10-4 CH3COOH H2CO3 H2S 1.76×10-5 4.3×10-7 9.1×10-8 HClO HCN H2SiO3 2.9×10-8 4.93×10-10 2.2×10-10 ;【例2】（09年海南6改编）已知室温时，0.1mo1/L某 一元酸HA在水中有0.1％发生电离，完成以下内容： (1)该溶液的pH=__ ， 升高温度，溶液的pH________ (2) 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___倍 (3) 此酸的电离平衡常数K1约为______， 若1mo1/L该酸的电离平衡常数为K2，则K1___K2 （填，，=，下同） (4) 若HB+NaA = HA+NaB能进行，则K(HB) ____K(HA);改变条件;【当堂检测】答案：1 ~ 5 B A B D A6 ~ 11 C C D C BD D;11.错误在于：用于比较PH的两种酸的物质的量浓度不相等 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和 NaHCO3溶液，用PH试纸测两溶液的PH。 前者的PH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3 (或Na2CO3) 溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水??? 品红溶液不褪色、且 澄清石灰水变浑浊，证明 H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3 (或Na2SO3) 溶液、品红溶液、品红溶液不褪色，证明H2SO3 酸性强于H2CO3。;物质;（2009山东理综）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Ka的数值比c点Ka的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度;