高三一轮复习——化学键2浅析.ppt

二、常考物质的电子式归纳： H2、Ｃl2、O2、N2 HCl、H2O、NH3、CH4 、 CCl4、 CO2、CS2、 H2O2、 HClO、C2H4、C2H2、N2H4 、 —OH、—CH3 NaCl、NaOH、NaClO、Na2O2、 NaH、CaC2、Mg3N2 、 NH4Cl * 四、分子间作用力和氢键 1.分子间作用力 ： 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力不是化学键，比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力存在于分子与分子之间，由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质 F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 温度/℃ 卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 再如：对于CF4、CCl4、CBr4、CI4，其熔沸点如何变化？ 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 100 300 200 400 温度/℃ 相对分子质量 × × × 500 × × × × CF4 CCl4 CBr4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 沸点 熔点 四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系 预测： CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔沸点依次升高 H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸点依次升高 NH3、PH3、AsH3、SbH3的熔沸点依次升高 HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 你说的对吗？ 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常偏高呢？ 一些氢化物的沸点 2、氢键(H2O HF NH3) O H H O H H O H H O H H ??? ??? ??? 如：水分子中的氢键 氢键的存在可使物质的熔点、 沸点显著升高。 2、氢键 1)形成条件：非金属性很强的元素（N、O、F）的氢化物分子之间(即：NH3、H2O、HF) 2)表示方法：X—H · · · Y—H （X、Y为N、O、F） 3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强 H—F H—F H—F H—F · · · · · · · · · · · · · · · 特别说明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力 4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性 氢键理论的应用——解释一些物质的性质 （1）NH3、H2O、HF在相应一系列物质中熔沸点反 常高 （2）能与水形成氢键的物质易溶于水、且溶解度大 如：乙醇与水任意比互溶 （3）分子间能形成氢键的物质，易液化。 （4）等量的H2O由液体变为固体时，为何体积增 大，而密度减小？ （5）DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。 分子间作用力（或氢键）与化学键的比较 分子间作用力 （或氢键） 化学键 意义 作用力大小 作用微粒 原子间 （分子内） 分子之间 作用力大 作用力小 影响化学性质 和物理性质 只影响物理性质 （熔沸点等） 注意：分子之间无化学键 五、电子式的书写 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 1、原子的电子式：把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 2、金属阳离子的电子式：只在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。 3、阴离子及铵根离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 H · Na · ·Mg · ·Ca · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 4、表示物质的形成过程：前面写原子的电子式，后面写具体物质的电子式。 用电子式表示氯化钠的形成过程： Cl · ·· ·· ·· [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na · ＋ → Na+ 用电子式表示共价分子的形成过程： 氢分子的形成： → H H ·· H · ＋ · H 氯化氢分子的形成： ·· · Cl