高三一轮化学键复习浅析.ppt

（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质： F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 温度/℃ 卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系 应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？ 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 100 300 200 400 温度/℃ 相对分子质量 × × × 500 × × × × CF4 CCl4 CBr4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 沸点 熔点 四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系 归纳:分子间作用力与化学键的比较 作用微粒 作用力大小 意义 化学键 范德华力 原子间 分子之间 作用力大 作用力小 影响化学性质和 物理性质 影响物理性质 （熔沸点等） 分子之间无化学键 2.氢键 1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键 2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。 3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强 结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键 结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。 5)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 讨论： 一些氢化物的沸点 1.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 A 2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 D 【课堂练习】 3.下列各分子中，化学键类型有差异的是 A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl 4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是 A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4Cl B C 5.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水 6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是 A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质 C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键 D BD 7. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 AD 9、 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰 CD 【课堂练习】 8、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CａCｌ2 C.H2O D.H2 A 【化学键复习】 一、定义： 化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键 离子化合物、共价化合物 分子间作用力和氢键 电子式 二、常考知识点归纳： 1、电子式书写： H2、Ｃl2、O2、 F2、 P、N2、Br2、Ar、S、 HF、H2O、NH3、CH4、HCl、H2S、PH3、SiH4 CCl4、CO2、CS2、K2O、 CaCl2、MgS 【化学键复习】 Mg（OH）2、NH4Cl、Na2O2、HClO 2、化学键类别的判断： 3、熔沸点大小比较：见29页 4、判断8电子结构的方法 5、书写8电子、18电子物质的化学式、