高三原子结构浅析.ppt

①能量最低原理 ②泡利原理： ③洪特规则： （1） （2） 以上使得原子核外电子排布最外层不超过8个电子，次外层最多不超过18个电子等。 基态与激发态： 构造原理 关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这是本章最重要的内容。从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入（n-2）f，其能量关系是：ns＜（n-2）f ＜ （n-1）d ＜np 核外电子排布的表示方法： * * * * 本章知识网络 原子结构 元素周期律 电子层结构 能层与能级 电子云与原子轨道 核外电子排布规律 原子半径 电离能 电负性 对角线规则 各周期元素数目 周期表中元素的分区 电子排布式 外围电子排布 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 构造原理 基态与激发态 本章知识网络 元素的金属性与非金属性 能级 能层 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 2s 2p 1s 5s 5p 5d 5f 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f 1 3 5 7 可容纳电子数： 原子轨道： 2 6 10 14 2n2 32 18 8 2 14 10 6 2 10 6 2 6 2 2 最多容纳的电子数 7 5 3 1 5 3 1 3 1 1 轨道数 f d p s d p s p s s 能级 N M L K 符 号 4 3 2 1 能层n 能层、能级、原子轨道之间的关系：(能层序数=能级数) 三、构造原理 考点一、核外电子排布规律 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反 等价轨道全充满、半充满或全空的状态一般比较稳定 当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道 基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法 举例 原子结构示意图 电子式 电子排布式 S：1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 电子排布图 [特别提醒] 出现d轨道时，虽然电子排布按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但书写电子式时，仍把(n－1)d放在ns前。 如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1　正确， Cr：1s22s22p63s23p64s13d5　错误。 1．元素周期表中每周期所含元素种数 周期 元素种数 各周期增加的能级 电子最大容量 一 2 1s 2 二 8 2s　2p 8 三 8 3s　3p 8 四 18 4s　3d　4p 18 五 18 5s　4d　5p 18 六 32 6s　4f　5d　6p 32 七 32(未完) 7s　5f　6d(未完) 未满 周期 短周期 长周期 不完全周期 1，2，3 4，5，6 7 族 主族 副族 0族 第Ⅷ族 区 S区 d区 ds区 p区 f区 2．周期表的分区与原子的价电子排布的关系 分区 元素分布 外围电子排布 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外) d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2(除钯外) ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 1、原子半径：2、电离能： 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态基态正离子所需要的最低能量。 电离能反映了不同元素的原子失电子的难易， 同时也与元素的金属性密切相关。 每个周期的第一个元素第一电离能 ；最后一个元素的第一电离能最 。 同族元素从上至下，元素的第一电离能逐渐 。 镁和铝相比，镁第一电离能大，磷与硫相比，磷第一电离能大 考点三、原子半径 电离能 最大 减小 最小 3、电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”电负性的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。 电负性 对角线规则 4．对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族