高三总复习——原子结构与元素周期表、元素周期律浅析.ppt

元素第一电离能的周期性变化 一、元素第一电离能 原子失去一个电子形成＋1 阳离子所需的 能量叫做元素的第一电离能。符号为 .单位是 . I1 KJ/mol 气态 气态 最低 概念应用 1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量 为738KJ。则M元素的I1= 2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。 则Na（g）－e－→Na＋（g）时 所需的最小能量为 第一电离能越小，原子越 失去电子； 第一电离能越大，原子越 失去电子。 问题探究一 元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？ 问题探究二 元素的第一电离能有什么变化规律呢？ 同周期从左到右，第一电离能有逐渐 的趋势； 同主族从上到下，第一电离能逐渐 。 总体上：金属元素的第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都 。 在同一周期中第一电离能最小的是 元素，最大的是 元素。 规律与总结 周期表中第一电离能最小的是 元素， 最大的是 元素。 2、判断下列元素间的第一电离能的大小： Na K N P F Ne Cl S 问题探究三 I1与洪特规则的关系 仔细观察图2—13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势，发现 I1(Mg) I1(Al)、I1(P) I1(S)，这是为什么？ 阅读课本P20-21交流与讨论 基本规律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成 、 和 结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。 如第一电离能：O N，Be B 全空、 半满、 全满 ＜ ＞ 元素的第一电离能周期性递变规律： 同周期从左到右，第一电离能有逐渐 的趋势； 同主族从上到下，第一电离能逐渐 。 ⒊将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列： ①K Na Li 　②B C Be N ③He Ne Ar 　④Na Al S P 课堂练习 根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能......吗？ 问题探究四 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5…… 同一种元素的逐级电离能的大小关系 I1I2I3I4I5…… 这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。 问题探究四 元素 I1 KJ/mol I2 KJ/mol I3 KJ/mol Na 496 4562 6912 Mg 738 1451 7733 观察分析下表电离能数据回答问题： 为什么钠元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？ 【巩固】已知某元素的第一至第八电离能（单位kJ/mol）： I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，I5=14800，I6=18400，I7=23400， I8=27500 试推测该元素的原子最外层有 个电子 1.下列说法正确的是（ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大. D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大. 2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的 原子可能是 (? ? ) A? ns2np3　　 B? ns2np4　　　 C? ns2np5　　　 　D? ns2np6 ⒊将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列： ①K Na Li 　②B C Be N ③He Ne Ar 　④Na Al S P 元素电负性的周期性变化 主族原子和副族原子，最后一个电子