广东高考2015二轮专题六化学反应速率化学平衡浅析.docx

专题六　化学反应速率　化学平衡 1. (2013·汕头金山中学期末)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表: T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列问题: (1) 该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　。 (2) 该反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 (3) 下列能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　(填字母)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变 c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO) (4) 某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为　　　　℃。 2. (2013·广州一模改编)氨是最重要的化工产品之一。用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。 (1)某温度下,向容积为10L的密闭容器中通入2molNH3和1molCO2,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　。该温度下平衡常数K的计算结果为　　　　。 (2)为进一步提高CO2的平衡转化率,下列措施能达到目的的是　　　(填字母)。 A. 提高NH3的浓度 B. 增大压强 C. 及时转移生成的尿素 D. 使用更高效的催化剂 3. (2013·江门一模改编)在一定条件下,NO与NO2混合可生成N2O3,反应的化学方程式为NO(g)+NO2(g)N2O3(l)　ΔH0。 右下图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时,c(NO2)在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡,测得c(NO2)约为0.010mol·L-1。 (1) 前20s内,NO2的平均反应速率为　　　　　　　　。 (2) 其他条件不变,①升高温度,NO2的转化率　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。②压缩气体体积,该反应平衡向　　　　(填“正向”或“逆向”)移动。 (3) 若反应延续至70s,请在图中画出2570s的反应进程曲线。 (4) 若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图中画出加催化剂后的反应进程曲线。 4. (2013·汕头一模)在一密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)E(g)。　 (1) 写出该反应的平衡常数表达式:　　　　　　　,已知升高温度时,v(正)v(逆),此时K值　　　　(填“变大”、“变小”或“不变”);该反应的ΔH　　　　(填“”、“=”或“”)0。 (2) 将1.0molA和1.0molB混合后装入2L容器中发生反应,E的物质的量的变化如右下图所示。 ①3min内E的平均反应速率为　　　　　　　　。 ②此温度下该反应的平衡常数K为　　　　(结果保留小数点后1位)。 ③请在图中画出5min内A的物质的量的变化曲线。 (3) 已知在如图所示的变化中,平衡常数K保持不变,则在57min内引起E的物质的量变化的原因可能是　　　　(填序号)。 ①降低了温度　②升高了温度　③使用了催化剂　④增大了容器的体积　⑤缩小了容器的体积　⑥减少了A的物质的量 5. (2013·增城一模改编)尿素在农业生产中起重要作用,其合成过程分两步进行: 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)　　　　ΔH=-117kJ·mol-1 NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH=+15kJ·mol-1 (1) 对于第一步反应,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　(填字母)。 A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B. v正(NH3)=2v逆(CO2) C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D. 容器中总质量不随时间而变化 (2) 第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵,再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如下: ①在180℃的条件下,p2　　　　p3;化学平衡常数K1　　　　K2。(填“”、“”或“=”) ②在某体积为2L的密闭容器中,利用图中的数据,求160℃时该反应的平衡常数K。 6. (2013·肇庆一模)甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇: Ⅰ. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　Ⅱ. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) (1) 将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应Ⅰ,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图。 ①已知