广东省2016中考化学第二部分《物质构成的奥秘》第10课分子原子离子复习浅析.ppt

* 第10课 分子 原子 离子 第二部分 物质构成的奥秘 考 纲 呈 现 1．物质的微粒性（理解） 2．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒(了解) 3．用微粒的观点解释某些常见的现象（应用） 4．原子是由原子核和核外电子构成的（了解） 5．原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化（了解） 6．认识核外电子在化学反应中的作用（理解） 年份 题型 分值 难易度 2013 填空、实验 8 中等 2014 选择、填空 6 容易 2015 选择、填空 5 容易 考 点 梳 理 考点1：构成物质的微粒 1．构成物质的粒子有分子、原子、离子，如氧气是由氧分子构成，铁是由_______直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子 构成。分子的定义为：保持物质化学性质的最小粒子。保持水的化学性质的最小粒子是水分子 ，原子的定义为：___________________。分子与原子的本质区别在于：在化学变化中，分子可分，而_______不可分。带电的原子称为离子，离子可分为阳离子和阴离子 。离子符号的书写及分类：镁离子 Mg2+ ，属 阳离子 ；氧离子 O2- ，属 阴离子 。 铁原子 化学变化中的最小粒子 原子 考 点 梳 理 2．分子与原子的共同特征： 现象或操作 分子或原子的性质 1 一滴水中所含水分子要10亿人数3万年 分子的体积很小 2 墙内开花墙外香 ___________________ 3 在太阳下晾衣服比在阴凉处干得更快 受热时分子运动加快 4 100mL酒精和100mL水混合，总体积小于200mL _________________ 5 水分子与蒸馏水的分子的化学性质相同 分子是保持物质化学性质的最小粒子 分子总是不断运动着 分子间有间隔 考 点 梳 理 3．分子、原子、离子间的联系： 考点2：原子的构成 质子 核外电子 考 点 梳 理 在原子中：质子数=核外电子数=核电荷数 =原子序数，相对原子质量≈________+_______ 考点3：核外电子排布的初步知识 1．原子核外电子是分层排布，电子总是按照由里到外的规律依次排布在各个个电子层中，第一层、第二层、第三层最多容纳的电子数分别为2、8、8。原子的最外层电子数不超过8个，当只有一个电子层时，最多不超过2个。 质子数 中子数 考 点 梳 理 2．从粒子的结构示意图判断原子、阳离子、阴离子（画出最后一项粒子的结构示意图） 原子 核电荷数(质子数) = 核外电子数 呈中性 阳离子 核电荷数(质子数) 核外电子数 带正电 阴离子 核电荷数(质子数) 核外电子数 带负电 在镁的原子结构示意图中，小圈表示镁 原子核 ，圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面数字表示该层的电子数，最外层电子数为2个，在化学反应中易失2个电子，成为阳离子。 考 点 梳 理 3．元素的化学性质与原子的最外层电子的关系 元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 化学 性质 结论 金属 一般小于4个 易______电子 活泼 元素的化学性质主要由原子的 __________决定 非金属 一般大于4个 易得到电子 活泼 稀有气体 一般为8个 (He为2个) 不易得失电子 不活泼 失去 最外层电子数 典 例 赏 析 1．（2014·黄埔）物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。 （1）氮气、铝和氯化钠三种物质中，由分子构成的是_____（填化学式）。 【答案】N2 典 例 赏 析 （2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答： 变化Ⅰ表示的化学方程式是_____， 变化Ⅱ表示的宏观事实是_______ 。 【答案】2CO + O2 点燃 2CO2， 二氧化碳由气态变成液态（或固态）。 易错提醒 1、物质是由分子、原子、离子构成的，由原子构成的物质有金属、固态非金属、稀有气体等，由离子构成的物质有酸、碱、盐等，由分子构成的物质有气体单质、气体化合物等；2、分子、原子的本质区别：在化学变化中是否能够再分，通过微观过程判断是否发生化学变化，主要判断是否有新的分子产生；3、在化学变化中，元素的种类不会改变，元素原子的核电荷数不会改变，但在有些化学反应中元素的化合价发生了改变，是因为原子得失了电子。 中考预测 1．根据下列粒子结构示意图,回答问题。 （1）上图A、B、C、D四种粒子共表示 种元素； （2）D原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子； （3）E粒子带1个单位正电荷，则X= ； （4）C元素与F元素的化学性质相似，是因为 ； （5）由B、C、F元素组成的化合物的化学式为 ； 3 得到 11 最外层电