广东省博罗县泰美中学九年级化学上册3.2原子的结构(第1课时)(新版)新人教版浅析.ppt

学后应知 1. 原子的构成 2. 以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。 核电核数 = 质子数 = 核外电子数 原子 核外电子 每个电子带 1 个单位负电荷 原子核 质子 每个质子带1 个单位正电荷 中子 不显电性 动手动脑学化学 1. 选择题 (1)原子核( )。 A. 由电子和质子构成 B. 由质子和中子构成 C. 由电子和中子构成 D. 由质子、中子和电子构成 B 课后习题 (2)在原子里质子数等于( )。 A. 中子数 B. 电子数 C. 中子数和电子数之和 D. 中子数和电子数之差 (3)碳的相对原子质量是( )。 A. 12 g B. 12 C. 1.66×10-27 kg D. 1/12 g B B 2. 以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 答: 一个氧原子是由 8 个质子、8 个中子和 8 个核外电子构成的。 因为中子不带电，质子和电子数相等，所带电荷相反，所以，整个氧原子不显电性。 3. 从附录Ⅱ中查出氮、氯、钠、铁的相对原子质量(取 4 位有效数字)。 答: N 14.01，Cl 35.45，Na 22.99，Fe 55.85。 4. 现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？ 答: 钠最多，铝最多。因钠的相对原子质量最小，铝最大。 5. 以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普习作，并与同学交流。 1. 下列说法中，正确的是( )。 A. 原子不能再分 B. 原子核是由质子和电子构成的 C. 相对原子质量就是实际原子质量的简称 D. 原子可以构成分子，也可以直接构成物质 D 快乐进阶 2. 北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀 - 236(236 为铀的相对原子质量) 是一种放射性元素，其质子数为 92，则这种铀原子里中子数和电子数之差为___________。 依据: 质子数 = 核外电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 解法: 中子数 = 236 - 92 = 144 电子数 = 92 中子数 - 电子数 = 144 - 92 = 52 课题2 原子的结构 1. 在化学反应中分子可以分成原子，原子在化 学反应中不能再分。用其他方法能不能再分呢？ 2. 原子由哪些微粒构成? 想想议议 英国化学及物理学家道尔顿(J. Dalton) 道尔顿原子模型 科学小资料 汤姆生原子模型 (枣糕模型) 英国物理学家汤姆生 (J. J. Thomson, 1856-1940) 卢瑟福原子模型 英籍新西兰物理学家 卢瑟福 (E.Rutherford,1871-1937) 1909 年至 1911 年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α离子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。 即：在原子的中心有一个带正电 荷的核，它的质量几乎等于原子的全 部质量，电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太阳运转 一样的 “行星式模型”。 原子核 原子构成示意图 原子核很小，电子在核外相对很大的空间作高速的运动 仔细观察下表，结合原子不显电性这一事实，你能获得哪些信息？ 粒子种类 电 性 质 量 质 子 1 个单位正电荷 1.672 6×10-27 kg 中 子 不带电 1.674 9×10-27 kg 电 子 1 个单位负电荷 质子质量的 1/1 836 想想议议 归纳： 1. 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数； 2. 一个质子的质量和一个中子的质量几乎相等； 3. 原子的质量主要集中在原子核上，由质子数和中子数共同决定。 原子 (不显电性) 原子核 (带正电) 核外电子 (带负电) 质子 中子 电荷 +1 0 -1 (e－) 通过观察下表，你能从中获得哪些信息? 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠