硅及复习浅析.ppt

* 知识线索 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 目标： ①硅的物理性质及存在状态的特别之处 ②常温时、加热时硅的化学性质（化学方程式） 粗硅的制备 ③SiO2的化学性质 ④ Si与SiO2用途的易混点 ⑤硅酸（性质）的制备（由SiO2制备） 一、硅 1.硅元素在自然界中全部以 态存在，硅元素在地壳中的含量居第 位仅次于 。 化合 二 氧 .晶体硅是 色、有 光泽、硬而脆的固体，单质硅的导电性介于 和 之间，故用来作 材料 。 灰黑 金属 导体 绝缘体 半导体 O2、Cl2 、C 等 F2、氢氟酸、NaOH溶液 (3)工业制法。 用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅，反应的化学方程式为：________________________。 SiO2+2C Si+2CO↑ 高温 ==== 不能被浓硫 酸、浓硝酸等 强氧化剂氧化 Si 常温下 加热或高温 Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑ Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2、化学性质： 常见的工业提纯硅的流程： 二、二氧化硅(水晶、玛瑙) 1.物理性质：硬度、熔沸点。 2.化学性质 (1)与NaOH溶液反应： _______________________ (2)与碱性氧化物(如CaO)反应。 ______________________ (3)与碳酸盐(如Na2CO3、CaCO3)反应。 __________________________、 __________________________ (4)与氢氟酸反应_________________________ SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O SiO2+CaO CaSiO3 高温 ==== SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ 高温 ==== SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ 高温 ==== -----雕刻玻璃 二氧化硅可制造光导纤维、石英手表、精密仪器轴承等 硅可制造集成路(芯片)、太阳能电池等；硅合金可用来制造变压器铁芯、耐酸设备等。 3.用途的区别： ----试剂瓶塞子的要求？ 制造玻璃原理 不 弱 不能 干燥剂 Na2SiO3+H2O+CO2 ====Na2CO3+H2SiO3↓ 制法：由于SiO2不溶于水，所以硅酸只能通过可溶性硅酸盐与其它酸反应制得 不溶于水的酸, 白色 2.硅酸盐 (1)硅酸盐：硅酸盐是由 组成的化合物的总称， 是构 成地壳岩石的 主要成分。 (2)Na2SiO3:白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称__ _， 常用于制作黏合剂、防腐剂和耐火材料。 水玻璃 练习：(2012·南平模拟)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)在医药上可用于治疗胃酸分泌过多。下列有关说法中正确的是( ) A.三硅酸镁、小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃穿孔 B.三硅酸镁的成分是SiO2和MgO的混合物 C.三硅酸镁能与盐酸反应，生成硅酸沉淀和氯化镁 D.三硅酸镁加入氢氧化钠溶液中，可生成硅酸、氢氧化镁沉淀 C D 证明非金属性:CSi的实验 写出反应的化学方程式。 C 3、下列说法中不正确的是( ) A.SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应 B.SiO2不能与任何酸发生反应 C. 实验室中保存烧碱溶液不能用玻璃瓶和磨口玻璃塞，但是水玻璃可以。 D. SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应 BC A、SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物 B、不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化 C、SiO2不溶于水，而CO2可与水反应，生成H2CO3 D．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维 AD