高一化学必修2第三节化学键浅析.ppt

高一必修2第一章练习题 请大家认真思考，自觉训练，以求共同提高。 相信你自己一定能行的。 5.在CaCl2 、 KOH 、 CO2 、 H2SO4 、 Na2O2 、 Na2S中， 只含有离子键的是（　　　　）， 只含有共价键的是（　　　）， 既有离子键又有共价键的是（　　　），有非极性共价键的是（　　　） （7）用电子式表示共价化合物及其形成过程 (5)共价化合物——原子之间以共用电子对形成分子的化合物 注意：①共价化合物一定只含有共价键 ，一定不含有离子键。 ②含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。 如：含有原子团的离子化合物中一定还含有共价键。 （6）存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中 也存在于某些离子化合物中 Na+ ﹕ [ O H ]- ： ﹕ ： Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· ①用电子式和结构式表示共价化合物 ②用电子式表示共价化合物的形成过程 （阅读书P22） 2、用电子式表示共价化合物的形成过程 （2）HCl （3）H2O （1）H2 （4）CO2 H · · H ＋ → H H ·· ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· → ·· · O · ·· H · ＋ H · ＋ O ·· ·· H H ： ： 注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； 　　　　　②相同原子不能合并在一起； ＋ ·· · O · ·· ＋ · C ·· · O · ·· → C ： ： O ·· ·· O ·· ·· ： ： · · · 极性键与非极性键的区别 非极性键 极 性 键 原子种类 原子吸引共用电子能力 共用电子对有无偏移 成键原子的 电性 实例 同种原子 不同种原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 吸引电子能力强的显负电性 吸引电子能力弱的显正电性 H2、N2、 O2、Cl2等 HCl、H2O、NH3、CO2等 离子键和共价键的比较 键型 离子键 共价键 形成过程 成键微粒 成键本质 成键元素 存在 电子式 + － · Na Cl · · ： ： · ·· Cl [ ] ·· ·· H ·· 电子得失 形成共用电子对 阴、阳离子 原子 阴阳离子间静电作用 共用电子对 活泼的金属元素与 活泼的非金属元素之间 非金属元素 只存在于离子化合物中 非金属单质、共价化合 物部分离子化合物 以NaCl为例 以HCl为例 四、化学键 （1）定义： （2）分类： 使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键 化学键 离子键 其他 共价键 非极性键 极性键 化学反应的本质： ——旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。 用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？ 讨论: 离子化合物一定含离子键 共价化合物一定不含离子键 离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含极性共价键 离子化合物可能含非极性共价键 3、化合物类型与化学键 1.下列物质中， （1）含离子键的物质是（???　　　 ） （2）含非极性共价键的物质是（???　　 ） （3）含极性共价键的物质是（　　　　 ） A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3 A、F B、E、G、H、J C、D、I 2.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水 D 3.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心 的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法 正确的是（ ） A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质 C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键 B、D 4.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰 CD 一、下列说法是否正确？并举例说明 1、离子化合物中可能含有共价键。 正确.如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键. 2、共价化合物中可能含有离子键。 不正确 3、两个非金属原子间不可能形成离子键。 正确 4、非金属原子间不可能形成离子键。 如NH4Cl中有离子键，但全部