高一化学必修二《专题1微观结构与物质的多样性》复习浅析.ppt

专题1 微观结构与物质的多样性 复习课 练习2：不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是 A．元素最高价氧化物的水化物酸性强弱 B．元素单质熔沸点的高低 C．元素气态氢化物的稳定性 D．非金属单质间的相互置换 练习1：元素位、构、性三者关系（举例） 金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物 苯的分子组成、结构特征、主要性质（取代反应） 有机化合物分子中的基团 乙烯的分子组成、结构特征、主要性质（加成、氧化反应） 根据分子式进行相对分子质量、元素的质量分数的计算 化石燃料 天然气 石油 煤 主要成分 甲烷 CH4 乙烯 C2H4 苯 C6H6 烃 例1 、下列化合物不属于烃类的是 A.NH4HCO3 B.C2H4O2 C.C4H10 D.C20H40 AB 〖概念辨析〗 仅含碳和氢两种元素的有机物，称为碳氢化合物，也称为烃。 苯  乙炔  乙烯  甲烷 空间结构 结构简式 结构式 分子式 H?C?C?H 正四面体型 CH4 CH4 C2H4 C2H2 C6H6 平面型 平面型 直线型 CH2=CH2 CH?CH C C H H H H 各类烃的结构 甲烷的主要性质（取代、氧化反应） 取代反应:有机物分子里的某种原子或原子团被另一种原子或原子团所取代的反应叫取代反应。 乙烯的主要性质（取代、氧化反应） 加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 * * 原子核外电子排布与元素周期律 原子核外电子排布的基本规律（1~18号元素原子结构示意图） 元素周期律（原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化） 元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素的化学性质的递变规律 主族元素在周期表中的位置 元素周期表的意义和作用 练习：请写出下列微粒的结构示意图 Al 、 Al3+、S2-、18O 原子核外电子排布的基本规律（1~18号元素原子结构示意图） 元素周期律 原子半径的周期性变化； 元素主要化合价的周期性变化； 元素金属性和非金属性的周期性变化。 如何比较微粒半径？？？（除稀有气体外） a、看电子层数：电子层数越多，半径越大 b、看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越 大，半径越小。 从左到右，原子半径逐渐减小 从上到下，原子半径逐渐增大 稀有气体除外 一、原子半径的周期性变化 元素的最高正价＝最外层电子数 二、元素主要化合价的周期性变化 （除O、F外） 元素的最低负价＝最外层电子数-8 最高正价：+1→+7 最低负价：-4→-1 （除第二周期外） 三、元素金属性和非金属性的周期性变化 金属性： 非金属性： 元素原子失电子的能力 元素原子得电子的能力 只与得失电子的能力有关而与得失电子的多少无关 从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱 从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 元素金属性强弱判断 1、元素单质与酸反应的难易 2、元素单质与水反应的难易 3、元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 （易～强） (强～强) （易～强） 结论 4、置换反应 实验分析： 5、金属活动性顺序表 （前 后） （前 后） 3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 1、元素单质与氢气反应的难易 2、气态氢化物的稳定性 (强～强) （易～强） （稳定～强） 4、置换反应 元素非金属性强弱判断 结论 （前 后） 练习1：根据原子序数11～17的元素，用化学用语填写下列空白： ⑴与水反应最剧烈的元素名称是 ，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ，原子半径最大的是 ，最活泼的非金属是 。 ⑵金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最稳定的气态氢化物是 ， 钠 Na NaOH Cl Na Cl HCl 练习3：下列各组顺序的排列不正确的是 （ ）