高一化学必修一_物质的量浅析.ppt

第三节 化学中常用的物理量 ----物质的量 第2课时 物质的量浓度 试一试 步骤： 计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀、装瓶 配制步骤 1、计算 NaCl物质的量 =0.4mol ? L-1×0.5L=0.2mol则NaCl质量 =0.2mol×58.5g?mol-1=117.0g 配制 500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液 2、称量 [复习天平的使用] 托盘天平：常用于精确度不高的物体质量的测量 1.称量前先调零点 2.称量前，若称量一般药品，要再两盘上各放一块大小相同的纸片后 再加砝码和药品；易潮解，强腐蚀性（如NaOH）的药品，要盛在烧杯或表面皿中称量 3.称量时，左盘放称量物，右盘放砝码（左物右码） 4.砝码要用镊子由小到大试取，最后再移动游码 5.称量后，要把砝码放回砝码盒内，游码拨回到标尺的零处 3、溶解 （1）仪器 （2）操作：把称好NaCl晶体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解。 （3）注意事项 （特别注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 4、转移 把溶解所得的溶液在玻璃棒引流下小心地转入已检漏的500ml的容量瓶中。 [想一想] 哪些仪器使用前必须先检漏？ 容量瓶使用时应注意哪些事项？ 容量瓶使用时应注意事项 （1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（常用的有 50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格） （2）用前要检查容量瓶是否漏水； （3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶； （4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液； （5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。 将烧杯中的NaCl溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。 5、洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都要小心地转入容量瓶中，并轻轻摇匀。 6、定容 操作：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度标线相切 。 [提问] 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 7、摇匀、装瓶 [操作] 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 [提问]摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能；因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 [归纳] 配制一定物质的量浓度的溶液 的步骤和所需的实验仪器。 步骤：1）计算 2）称量 3）溶解 4）转移 5）洗涤 6）定容 7）摇匀、装瓶 仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平。 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 反馈练习： 配制 500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液 250ml 20℃ 250ml 20 oC __ 提问 俯视 仰视 平视法 √ 1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值 A ﹑偏高 B ﹑偏低 C ﹑无影响 （1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液 。 （2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体 。 （3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质 。 （4）定容时，俯视液面 。 C B A C * 资料 cad 坎德拉 发光强度(Iv) mol 摩尔 物质的量(n) K 开尔文 热力学温度(T) A 安培 电流(I) s 秒 时间(t) kg 千克 质量(m) m 米 长度(l) 单位符号 单位名称 物理量 国际单位制（SI）的7个基本单位: 　　1971年，在第十四届国际计量大会上决定用长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度作为基本物理量，其他物理量则按其定义由基本物理量导出