专题八：电化学原理总结.ppt

* * 2015年新课标全国理综ⅡT26(2),2013年新课标全国理综ⅠT28(5) 考点三　电化学计算与应用 2015年新课标全国理综ⅡT26(1),2014年新课标全国理综ⅠT27(4),2014年新课标全国理综ⅡT27(3),2012年新课标全国理综T26(4) 考点二　电极反应式的书写 2015年新课标全国理综ⅠT11,2014年新课标全国理综ⅡT12,2013年新课标全国理综ⅠT10,2013年新课标全国理综ⅡT11 考点一　电化学工作原理 1.了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 考点统计 考纲要求 高频考点一　电化学工作原理 一、重点搞清四个问题： ①电极（正负、阴阳） ②电子、电流方向、离子移动方向； ③氧化还原反应； ④化合价变化情况； 失电子； 氧化反应； 化合价升 得电子； 还原反应； 化合价降 X＋→ ←X－ 一、重点搞清四个问题： ①电极（正负、阴阳） ②电子、电流方向、离子移动方向； ③氧化还原反应； ④化合价变化情况； 失电子； 氧化反应； 化合价升 得电子； 还原反应； 化合价降 X＋→ ←X－ 典例引领一： C 直通高考： A 1.原电池正负极的判断方法 知能突破 2.电解池阴阳极的判断方法 B －1 －2 H2PO2－ Na＋→ 考查角度3:多池“串联” 3.(2015河北石家庄一模)某小组用如图装置进行实验,下列说法正确的是(　 　) A.闭合K,外电路电流方向为Fe电极→石墨电极 B.盐桥中的电解质可以用KCl C.闭合K,石墨电极上只生成铜 D.导线中流过0.15 mol e-时, 加入5.55 g Cu2(OH)2CO3,CuSO4 溶液可恢复原组成 D 高频考点二　电极反应式的书写 一、原电池： 1、一次电池： 一般电池先分析负极；用总方程（离子方程）减去负极电极反应即是正极电极反应。 2、二次电池： ①放电：先分析放电负极；总方程－负极=正极。 充电：负极→倒置得阴极；正极→倒置得阳极 ②充电原则：正对正；负对负 3、燃料电池： 先写正极，总方程－正极=负极 燃料电池正极： O2＋ 4H+ ＋4e－= 2H2O（酸性水溶液） O2＋2H2O＋4e－=4OH－（中碱性水溶液） O2 + 2CO2 ＋4e－=2CO3 （熔融碳酸盐） O2 ＋4e－=2O2－ （熔融活泼金属氧化物） 2－ 燃料电池几个规律： ①燃料电池电极活泼性相同，一般都是多 孔石墨或多孔铂通氧气的一极一定是正极 通燃料的一极一定是负极。 ②燃料电池先分析正极，用总方程 （必须是离子方程）减去正极既是负极。 ③要把氧气“减光” ④“碱性”电池，含“碳”燃料，生成物为CO32－不是CO2 二、电解池： 根据离子放电顺序或题意书写 ： 阳离子：（在阴极得电子） Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸) Pb2＋Sn2＋Fe2＋Zn2＋H＋(水) Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋ 阴离子：（在阳极失电子） 活泼金属S2－I－Br－Cl－ OH－含氧酸跟(NO3－等) 惰性电极做阳极 典例引领 1.原电池电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写 知能突破 2.电解池电极反应式的书写步骤 题组专练 D B B 高频考点三　电化学计算与应用 依据：正负极或阴阳极得失电子守恒 串联电解池各电极得失电子均相等 典例引领 D 1.电化学计算的三种方法 (1)根据电子守恒法计算,用于串联电路阴阳两极产物、正负两极产物、通过电量等类型的计算,其依据是电路中任一截面通过的电量相等。 (2)根据总反应式计算,先写出总反应式,然后根据总反应式列比例式计算。 (3)根据关系式计算,借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的关系式。即4e-～4H+～4OH-～4Cl-～4Ag+～2Cu2+～2H2～O2～2Cl2～4Ag～2Cu。 知能突破 2.电化学的应用 (1)原电池的应用 (2)电解池的应用 题组专练 B *