专题二第二单元化学反应中的热量总结.ppt

* 第二单元 化学反应中的热量 A．石油 B．天然气 C．煤气 D．煤 C (3)CO2＋C=====2CO，___________。 2．判断下列反应是吸热反应还是放热反应。 (1)2H2 ＋O2 2H2O ，___________( 填“吸热反应”或 “放热反应”，下同)。 放热反应 (2)CaCO3 CaO＋CO2↑，____________。 吸热反应 高温 吸热反应 3．写出甲烷燃烧的化学方程式：_______________________。 点燃 CH4＋2O2 CO2＋2H2O 一、化学反应中的热量变化 热量的放出或吸收 许多化学反应主要表现为____________________。 1．吸热反应和放热反应 热量放出 吸收热量 化学上把有_________的化学反应称为放热反应，把______ 的化学反应称为吸热反应。 2．热化学方程式 (1)含义。 放出或吸收 用热化学方程式可以表示化学反应中___________的热量。 (2)热化学方程式的书写。 化学反应方程式 ①写出正确的________________； s、l、g、aq ②用______________在各物质化学式后标明状态； ③用_____标明反应放出或吸收的热量。ΔH＞0 表示______ _____；ΔH＜0 表示__________。 ΔH 吸收 放出热量 例如：1 mol 气态 H2 与 1/2 mol 气态 O2 反应生成 1 mol 液 态水，放出 285.8 kJ 的热量，其热化学方程式为：___________ 热量 ____________________________________________。 3．能量变化的原因 吸收 放出 大于 小于 (1)微观：物质发生化学反应时，断开化学键需要____能量， 形成化学键则会______能量。若反应过程中断开化学键所吸收 的能量_____形成化学键所放出的能量，则反应过程中吸收能 量；若反应过程中断开化学键所吸收的能量_____形成化学键所 放出的能量，则反应过程中放出能量。 (2)宏观：反应物的总能量______生成物的总能量，则反应 吸收能量；反应物的总能量_____生成物的总能量，则反应放出 能量。 小于 大于 二、燃料的燃烧 1．燃料燃烧放出的热量 放出 吸收 燃料燃烧放出的热量的多少，等于燃烧时形成生成物分子 的化学键______的总能量与断裂反应物分子的化学键_____的 总能量之差。 2．燃料充分燃烧的措施 (1)足够多的空气。 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。 固体变成糊状，能闻 到______ 气味，用手 触摸烧杯外壁的感 受：_____(填“发冷” 或“发烫”) 在 100 mL 的小烧杯中加入约 20 g 已研磨的 Ba(OH)2·8H2O 晶体，然后 加入约 10 g NH4Cl 晶体，用玻璃棒 搅拌均匀，用手触摸烧杯外壁 实验 2 镁 条 表 面 有 _____ 产生，试管外壁_____ (填“发冷”或“发烫”) 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮 的镁条，然后加入 2～3 mL 2 mol/L 的稀盐酸，用手触摸试管外壁 实验 1 实验现象 实验步骤 实验序号 化学反应中的热量变化探究实验 气泡 发烫 发冷 刺激性 放热 1．实验 1 的化学反应方程式为：_______________________， 由手的感受得知该反应是______( 填“放热”或“吸热”) 反 应。用砂纸打磨镁条的目的是______________________。 2．实验 2 产生有气味的物质是______(填化学式)，固体变 成糊状的原因是______________ 。由手的感受得知该反应是 _____(填“放热”或“吸热”)反应。 反应有水生成 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 除去镁条表面的氧化物 NH3 吸热 化学反应中的热量变化 1．常见的吸热反应和放热反应 (1)常见的吸热反应：大多数分解反应，铵盐与碱的反应， 以 C、CO 和 H2 为还原剂的氧化还原反应，C＋CO2 2CO， C＋H2O(g) CO＋H2,3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 等等。 (2)常见的放热反应：活泼金属与酸(或水)的置换反应，燃 烧反应，酸碱中和反应和大多数化合反应等等。 2．化学反应中能量变化的原因 化学反应中吸收或放出能量是物质遵循能量守恒定律的体现。 (1)化学键与能量的关系。 图 2－2－1 从微观上讲，若断裂旧化学键吸收的能量高于形成新化学键 放出的能量，化学反应表现为吸收能量，反之则表现为放出