专题四_氧化还原反应总结.ppt

在一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是Pb2+ 和Cr2O72- ，则与1mol Cr3+ 反应需PbO2 的物质的量为 ( ) A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 题型探究 [例8]（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _____＋_____→_____＋_____＋____＋H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是_________。 （3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。 （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： __________ ＋ __________ → 例： (上海·24)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是－－－－－－－。 (2)该反应中，发生还原反应的过程是 －－－→－－－－ 。 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ 。 (4)如反应转移了0.3mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为－－－－－－－－－－－－－－ 。 D 1.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++－－－ 。关于此反应的叙述正确的是 （ ） A．该反应的氧化剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH— C．该反应电子转移总数是5e— D．配平该反应后，H+的系数是16 【一试身手】 2．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （1）该反应的氧化剂是________________ ； （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是________ ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 → （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因_____________________。 2mol的NO气体与0.5molO2恰好被足量的NaOH溶液完全吸收，生成了氮的含氧酸盐的化学式是_______. 例：（全国II）已下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生的变化如下： H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO2 计算方法 ① 找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。 ② 找准1个原子/离子得失电子数。 ③ 据电子守恒列等式 氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里，通入0.01molCl2，有一半的Br—变成Br2。原溶液中的HBr和H2SO3的浓度都等于 A、0.0075mol/L B、 0.0018mol/L  C、 0.075mol/L D、 0.08mol/L ★常见氧化剂及对应产物： 氧化剂 还原产物 Mn2+ NO2或NO SO2 H2O OH- Cl- Fe2+ Cl- 浓硫酸 硝酸 (H+、NO3-) KMnO4（酸性） H2O2 O2或O3 Cl2 KClO3 NaClO Fe3+ ★常见还原剂及对应产物： 还原剂 Fe S2- SO32- SO2 I- Br- H2 CO C NH3 H2O2 氧化 产物 Fe2+ Fe3+ S SO42- I2 Br2 O2 + 7H2O Cr2O72- + Fe2＋ ＝ Cr3+ + Fe3＋