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实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置 实验 目的 实验 用品 实验 步骤 问题 交流 【实验用品】 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。 【实验目的】 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 注意药品的名称 左“物”右“码” 选用适合量程的量筒 在实验操作中应该注意哪些问题? 如何配制50克6%的NaCl溶液 托盘天平使用 注意事项: (1)使用前要调零 (2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 (3)称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 (5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零 1.配制 50g 6% 的氯化钠溶液 ⑴计算: NaCl g H2O g。 ⑵称量:用____称量3g食盐,放入烧杯中。 ⑶量取:用__量取47mL水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ⑷溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。 3 47 托盘天平 量筒 【实验步骤】 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 (1)计算: 6%的氯化钠溶液 g (体积 mL ); 水 g。 25 25 24 (2)量取: 用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水,倒入烧杯中。 (3)混匀: 用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。 50g×3%÷6%=25g 25g÷1.04g/cm3=24mL 50g-25g=25g 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中。 ⑴造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ;左码右物称量;天平空载时,指针向左偏;溶质有撒落;溶质没有完全溶解就装瓶存放了 ②溶剂的量增多了:仰视量取;烧杯内壁上有水;试剂瓶内壁上有水 ⑵造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂;量取的水没有完全转移到烧杯中 ②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏;称量时,所用砝码已生锈或沾有油污 误差分析 【问题与交流】
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