初中化学酸碱盐剖析.ppt

再现“酸碱盐” (一)中考“酸碱盐” 的比值 酸碱盐是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，但内容较多，互相联系紧密，对学生知识能力的要求较高。历届中招考试中都占有非常大的比重。 在河南省08年中考试题中占14分，09年中考试题中占18分，10年中考试题中占15分，11年中考试题中占16分，12年占20分。 该部分一般难度较大、综合性较强。因此在学习时要加以重视。 (三)经典例题剖析 1、化合反应： 2、分解反应： 3、置换反应： 4、复分解反应： 类型三 离子共存问题 能在pH为14的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质为 （ ） A.FeCl3、 CuSO4、 NaCl B.BaCl2、 Na2SO4、 NaOH C.CaCl2、 Na2CO3、 AgNO3 D.K2SO4、 NaNO3、 KCl 几对常见的的离子对： 1．H++OH- = H2O 2. 2H++ CO32- = H2O + CO2? 3．NH4++OH- = NH3? + H2O 4. Ag++Cl- = AgCl? 5．Ba2++SO42- = BaSO4? 6．Ca2++CO32- = CaCO3? 7. Ba2++CO32- = BaCO3? 8．Cu2++2OH- = Cu(OH)2? （蓝色） 类型四 除杂问题 请选择合适的物质或方法除去括号中的杂质 （1）一氧化碳（二氧化碳） ； （2）二氧化碳（一氧化碳） ； （3）氢氧化钠溶液中（碳酸钠） ； （4）盐酸中(氯化钡) ； (5)FeSO4溶液中（CuSO4） ； (6)CaCl2 溶液中（CaCO3） 。 * * 1、掌握常见的酸碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要性质和用途。 2、初步学会浓硫酸的稀释方法. 3、认识常见的酸和碱的腐蚀性和处理方法。 4、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 5、知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 6、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活 中的用途。 7、初步认识复分解反应（并能对典型反应进行判断)。 8、初步学会根据物质的某些性质检验和区分一些常见的物质。 (二)酸碱盐考试内容与要求 类型一 物质的分类 从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式） 化学式 氧化物 盐 碱 酸 物质类别 思路点拨 对酸、碱、盐、氧化物定义的理解与判断 H2CO3 NaOH Na2CO3 H2O H2O2 NaHCO3 CO CO2 Na2O 【变式题】 物质按照不同的分类方法可以分为单质和化合物、有机物和无机物、纯净物和混合物等。现有三组物质：①红磷、镁、铝、水 ②乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖 ③加碘食盐、白酒、纯碱、食醋， 每组中均可选出一种物质，该物质所属类别与其他三种不同。所选的三种物质混合后可以发生反应，制得一种重要的化工原料，则有关反应的化学方程式是 ????????????????，?????? ??? 。 类型二 按要求书写正确的化学方程式： 1、人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式 2、将一生锈的铁钉长时间浸入稀盐酸中，首先看到溶液变黄，一段时间后又有气体生成。 3、工业制烧碱 4、氧化钠溶液吸收二氧化硫 5、熟石灰中和硫酸废水 Fe2O3＋6HCl =2FeCl3＋3H2O Fe + 2HCl =FeCl2+H2? Ca(OH)2＋H2SO4 ＝CaSO4＋2H2O MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2↑ SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 思路点拨 A+B=AB “多变一” AB=A+B “一变多” A+BC=B + AC “第三者插足” AB+CD=AD+CB “双交换，价不变” ②一氧化碳还原金属氧化物 ③碱与非金属氧化物的反应 5、其它： ①甲烷、酒精燃烧 思路点拨 （1）pH7为碱性环境中，相当于溶液中有OH- D （2）所谓共