初中化学物质分离除杂专题剖析.ppt

怎样理解物质的 分离和提纯（除杂） ？ 例1.利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路。例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们 的不同。请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法 . 沸点 溶解度的不同可选用改变温度的方法将物质分离或者根据物质颗粒大小的不同，可选用过滤的方法将物质分离等等。 例2.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( ) 物质 杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤 C 物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。 分离与提纯(除杂)的区别 物质的提纯（除杂）：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。 物质分离 过滤 蒸馏(分馏)、蒸发、升华 结晶 如结晶法分离氯化钠和硝酸钾等 —— 颗粒大小不同 —— 沸点不同 —— 溶解度不同 如过滤法分离沉淀和滤液 如升华法分离氯化钠和碘 ①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质； ②不减，即不能减少被提纯的物质； ③易分,即提纯的物质与其他物质易分离 除杂原则 类 型 一、固体物质除杂 二、水溶液中除杂 三、气体除杂 一、固体物质除杂 除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质） ⑴NaCl(I2)___ _________________ ⑵ CuO(C)______ ___________________ ⑶ Cu(CuO)_ ________________________ 加热升华 在空气中加热 通过H2并加热或加过量的稀盐酸过滤 1、 NaCl(NaOH) NaOH NaCl OH-（碱性溶液）: H+ HCl CuCl2 MgCl2 NaCl 二、水溶液中除杂 Cu2+ Mg2+ Fe3+ 2、 NaCl(CuSO4) CuSO4 OH－ Ba2＋ Ba（OH）2 3、 FeCl3(KCl) 1、FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 2、 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe 3＋ Fe(OH)3 FeCl3 练一练 NaCl (Na2CO3) ________________ 加入适量的盐酸 适量的氯化钙溶液 适量的氯化钡溶液 另外，在遇到一些实际问题时，为了充分除去杂质，往往加入过量的试剂，这时后续操作一定要把加入的过量试剂也除去。 三、气体除杂 除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质） ⑴ CO(CO2)_______________________ ⑵ CO2(CO) _______________________ ⑶ CO2(O2) ________________________ ⑷ H2(HCl)_______________________ 通过灼热的C 通过水 点燃 通过灼热的Cu 通过灼热的CuO 装置类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂 （不加热） 固体除杂剂（加热） 装置示意图 注意 事项 常见洗气装置 长进短出 球形干燥管大进小出，U型干燥管两端均可进气 左右均可进气 类别 干燥剂 可被干燥的气体 注意事项 不能用来干燥____ 的气体 不能干燥 ____ 的气体 不能干燥NH3 （原理高中学习） O2 、 H2 、 N2 、CO SO2 、CO2 、 HCl 碱性 酸性 O2 、H2 、 N2 、CO NH3 （ NH3 为碱性） 除去气体中水蒸气的干燥剂选择 上述气体基本可以 碱性 干燥剂 碱石灰 氢氧化钠 生石灰 中性 干燥剂 无水CaCl2 酸性 干燥剂 浓H2SO4 （宿迁改编）20.某活动小组同学用加热草酸晶体制得的CO（H2C2O4·2 H2O==CO↑+ CO2↑+3H2O），做炼铁原理实验并进行尾气处理，设计以下装置。 为了获得干燥纯净的CO，A、B两装置中应分别存放 、 。 NaOH溶液 浓硫酸