初中化学知识点剖析.pptx

（一）物质的变化和性质; 下列变化中，属于化学变化的是 A．木炭燃烧 B．切割金属 C．滴水成冰 D．汽油挥发;（二）物质的分类;混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） ;无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。;氧化物： 26.氧化物的性质： ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱 性氧化物不溶于 水，跟水不反应 Na2O＋H2O＝2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2 K2O＋H2O＝2KOH BaO＋H2O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合 生成同价的含氧酸。 CO2 ＋H2O＝H2CO3 SO2 ＋H2O＝H2SO3 SO3 ＋H2O＝H2SO4 ;下列物质属于酸性氧化物的 ______________________________________ ;酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法： a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为： 一元酸（HCl、HNO3 ） 二元酸（H2 SO4 、[H2 S、H2 CO3 ] ） 三元酸（H3 PO4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸） 无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ） 鉴定酸（鉴定H＋ ）的方法有： ①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； ②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出； ③用PH试纸检测，PH7.;酸的通性 ①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 ②氢前的金属＋酸→盐＋H2 ↑ 注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢 气，生成水 硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 硫酸（H2SO4 ） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水 ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”） ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑;碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH 、Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2 ↓） 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－ ） 方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。 用PH试纸检测，PH7。 ;盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法: a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______MgCl2__________FeS__________