新人教版2原子的结构详解.ppt

⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。 ⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。 ⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。 ????????????????????????????????????????????????? +16 2 8 6 16 1、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为?? ?? ，核外有?? ??个电子，第二层上有?? ? 个电子， 最外层有??? ? 个电子，在化学反应中易? ? 电子?。??? ?????? 16 8 6 得 2、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4 +2 x B 2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。 +10 2 8 2 8 7 +17 2 2 8 +12 1 2 8 +11 A B C D A 4. 下列具有相似化学性质的组别是( )。 A. D. C. B. 3.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。 15 3 8 5 CD 5.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题： ⑴ x 的值为＿＿; ⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ). A. B. C. D. 53 AB Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？ 四 钠在氯气中燃烧 钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？ 2 1 8 +11 Na 2 7 8 +17 Cl +11 2 8 Na+ 失去1电子 8 2 8 +17 Cl- Na+ Cl- 静电作用 阳离子 阴离子 不带电的化合物NaCl 质子数 电子数 质子数 电子数 11 10 17 18 ＞ ＜ 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 Na+ Cl- 三 离子的形成 离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。 1.离子的定义 ⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。 2.离子的分类 ⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。 3.离子的表示方法 ⑴用离子符号来表示离子。 氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ 阳离子: 阴离子: F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 NO3- OH- CO32- SO42- 氟离子 氯离子 氧离子 硫离子 镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42- 4.离子符号的意义 2Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示镁离子的个数为2 1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。 2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl- 原 子：质子数 核外电子数 阳离子：质子数 核外电子数 阴离子：质子数 核外电子数 +13 2 8 3 +13 2 8 +16 2 8 6 +16 2 8 8 Al Al3＋ S S2－ 2.说出下列四个符号的含义及完成填空。 = ＞ ＜ 5.离子的结构特点： （2）阴离子： （1）阳离子： 负电荷数=得到的电子数 正电荷数=失去的电子数 质子数电子数 质子数电子数， + 11 1 2 8 + 17 2 8 7 + 8 钠原子 氯原子 Na+ Cl- Na＋ Cl－ 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的离子. 6.离子化合物的形成过程 原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的? 失电子 得电子 得电子 失电子 原 子 阳 离 子 阴 离 子 7.离子与原子的关系 [模拟训练]