盐类水解应用及离子浓度大小比较详解.ppt

考点一：弱电解质溶液中微粒浓度大小的比较 1：在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 　 A ． c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B. c(NH4+)＞ c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) 　 C . c(NH3·H2O) ＞ c(NH4+) ＝ c(OH-) ＞ c(H+) D． c(NH3·H2O) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) 　　 考点二、弱酸、弱碱盐溶液中微粒浓度大小的比较 考点四、混合溶液中 讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 1、等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合 2、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合 3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性 1.（2006全国1）.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( ) A.HCl B.NaOH C. CH 3COONa D. HF 3.室温下，在pH=5的某溶液中，由水电离的c(H+)可能为( ) A．1.0×10－5 mol·L－1　　　　　　 B．1.0×10－6 mol·L－1　 C．1.0×10－7 mol·L－1　　　　　　　 D．1.0×10－9 mol·L－1　 4.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（ ）。 A．NH4Cl　　　B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 5. （07全国II）0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（ ） A．5.6 　　　 B．7.0 C．8.4 　　　 D．13.0 6.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是( ) A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa 　　 的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH 　　 的电离作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa 　　 的水解 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH 　　 的电离 9：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 、 CH3COONa 配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是　(　 ) A.c(H+)＞c(OH-) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L 　　C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/L 10．在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列关系式正确的是. ( )A. c(Na+)＞c(HS-)＞c(H+)＞c(OH-)  B. c(Na+) ＋ c(H+) ＝ c(HS-) ＋ c(OH-) ＋2c(S 2-) C. c(Na+) ＝ c(HS-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)  D. c(Na+) ＝ c(HS-) ＋ c(S2-) ＋c(H 2S ) 13： 把0. 2mol／LHAc溶液和 0. 1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（ ）?  Ａ、c(Ac-)＞c(Na+) Ｂ、c(HAc)＞c(Ac-)??? Ｃ、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+) Ｄ、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L? 15．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断不 正确的是 ( )  A. C(A-)≥c(M+)  B