氮的循环剖析.ppt

第一课时 一、氮在自然界中的循环： （1）游离态→化合态①是豆科植物根部的根瘤菌，把N2转变为硝酸盐等含氮化合物；②放电条件下，与O2结合为氮氧化合物，并随降水进入水体中；③合成氨工厂、汽车发动机都可以将一部分氮气转化成化合态。 二、氮循环中的重要物质及氮的固定： (1) NO和NO2的混合气体溶于水时涉及反应：3NO2+H2O = 2HNO3+NO可利用气体体积变化差值进行计算。 课堂检测： 学习指导P57专题专练1、2、 第二课时 三、氨和铵盐 （2）、与酸反应（实验） 三、氨和铵盐 思考：上述过程与碘的升华原理一样吗？ 四、氨气的实验室制法： 第四课时 一、硝酸及其应用 二、人类活动对自然界氮循环和环境的影响 七、常见考点： 练习：在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢、NO2和O2的混合气体[v(NO2)∶v(O2)＝4 ∶1]。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．无法确定 在新疆和青海的交界处，有一处山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，人、畜遭雷击而毙命，奇怪的是这里牧草茂盛、四季常青，被当地人称为魔鬼谷。 最近地质工作者揭开了谜底—该地质表层处有一巨大磁铁矿，当人畜进入后形成尖端放电。 本节小结 一、氮在自然界中的循环： 二、氮循环中的重要物质及氮的固定： （一）、N2 （二）氮的氧化物： 1、NO、NO2 2、氮的氧化物溶于水的计算： 三、氨和铵盐 （一）、氨 NH3： （二）、铵盐： 四、氨气的实验室制法： 五、硝酸及其应用 * * 第三章 自然界中的元素 第二节 氮的循环 （一）、自然界中氮元素循环示意图： （二）、主要形式 （2）化合态→游离态：硝酸盐在某些细菌作用下转化成N2。 （3）化合态→化合态：化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。 （一）、N2 1、物理性质： 无色无味的气体，氮气占大气总量的78%（体积分数）,微溶于水。 2、化学性质： （1）还原性： N2+O2 2NO (有毒、无色、难溶于水) 放电 N2分子中两个氮原子共用三对电子,相互作用力强,在通常情况下,结构特别稳定,化学性质不活泼 （2）氧化性： 3Mg＋N2 Mg3N2 点燃 N2＋3H2 2NH3 说明：a 该反应是工业上合成氨的反应原理，具有非常重要的现实意义。N2表现出氧化性。b 在N2跟H2反应生成氨的同时，NH3也在分解生成N2和H2。 催化剂 高温高压  在同一条件下，同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。①同一条件 ② 在可逆反应的化学方程式中用“ ”代替“=== ”。 3、氮的固定：  使空气中游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫做氮的固定。 氮的固定 自然固氮 人工固氮 高能固氮（闪电，约占10%） 生物固氮（约占90%） 合成氨 仿生固氮 （二）氮的氧化物： 1、有六种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 NO、NO2 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 转化 剧毒 剧毒 毒性 与水反应 不溶解 溶解性 刺激性气味 无味 气味 红棕色 无色 颜色 NO2 NO 物质 (2) NO2 和 O2 的混合气体溶于水时, 由 4 NO2+ O2 +2H2O =4HNO3可知，当体积比 V(NO2):V(O2) = 4︰1,恰好完全反应 ＞ 4︰1，NO2过量，剩余气体为NO ＜4︰1， O2过量，剩余气体为O2 2、氮的氧化物溶于水的计算： V(NO):V(O2) =4︰3,恰好完全反应 ＞ 4︰3，NO过量剩余气体为NO ＜4︰3， O2过量，剩余气体为O2 （3）NO和O2同时通入水中，其反应是：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3,当体积比 （一）、氨 NH3： 1、物理性质： 无色；有刺激性气味的气体；比空气轻； 极易溶于水（1：700）。 2、化学性质： （1）、与水反应：喷泉实验 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-  （可 逆 过 程） NH3+H2O NH3·H2O