《化学键》123课程.ppt

第三节 化学键 第一课时——离子键 第三节 化学键 第二课时——共价键 离子键与共价键的比较 特殊 存在 组成 实质 成键粒子 概念 共价键 离子键 　 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 离子 原子 静电作用 共用电子对 金属和非金属 非金属和非金属 NH4+X-盐（离子键） AICI3（共价键） 离子化合物 共价化合物和离子化合物和非金属单质 H · ·· · Cl ·· ： · H ＋ → H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 共用电子对不偏移 非极性共价键： H﹣H（结构式） H﹣Cl（结构式） 极性共价键：共用电子对偏移. 共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 A、KF B、H2O C、 N2 D、 He E、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、 KOH J、 Na2O2 综合练习 1.含离子键的物质是 . 2.含非极性键的物质是 . 3.含极性键的物质是 . 4.属于离子化合物的是 . 5.属于共价化合物的是 . A、F、I、J C、J、G B、E、G、H、I、 A、F、I、J B、E、G、H 练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能形成离子化合物的的是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14 ( C ) 二、分子间作用力和氢键 1. 分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间 作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的 相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性 质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中， 如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、 酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（约几个或数十个kJ.mol一1 ）,只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对 分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、 沸点越高。如卤素单质： 氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么? 氯化钠为离子化合物，在熔化状态下离子键断裂后成为自由移动的阳、阴离子；或在水分子作用下能够电离成自由移动的离子，从而能导电。而液态氯化氢是共价化合物，由分子组成，无自由移动的带电粒子，因此液态氯化氢不能导电。 干冰受热转化为气体，只是克服能量较低的分子间作用力，而二氧化碳分解则需要克服能量较高的共价键，因此比较困难。 干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么? 思考 为什么NH3、 HCl极易溶于水？ 为什么Br2、I2易溶于苯中，难溶于水中？ （5）、影响物质溶解性大小的因素 溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。 “相似相溶规律”：极性分子组成的溶质，易溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质，易溶于非极性分子组成的溶剂。 观察右图,你发现什么? 为什么HF、H2O和NH3的沸点会出现反常呢？ 2. 氢键 （1）定义：分子中与氢原子形成共价键的非金属原子，如果该非金属原子(如F、O或N)吸引电子的能力很强，其原子半径又很小，则使氢原予几乎成为“裸露”的质子，带部分正电荷。这样的分子之间，氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引而产生的比分子间作用力稍强的作用力，称之为氢键。 注意： a．氢键的本质还是分子间的静电吸引作用。常把氢键看作一种较强的分子间作用力。 b．实例说明：以HF为例，在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，共用电子对强烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被F原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。 c．氢键不是化学键，它是一种比