《原电池》课程.ppt

普通干电池 手机电池 钮扣电池 笔记本电脑 专用电池 摄像机 专用电池 “神七”用 太阳能电池 第一节 原 电 池 学习目标 1. 了解原电池的工作原理及构成条件。 2．能够正确判断原电池的正负极。 3．能写出电极反应式和电池反应方程式。 知识回顾：1.判断以下哪些是原电池？ G Zn Zn H2SO4 （1） G Fe C H2SO4 （3） G Zn Cu C2H5OH （4） G Zn Cu CuSO4 CuSO4 （2） √ 2.原电池形成的条件 (1)两个活泼性不同的电极 相对活泼的金属作_______，较不活泼的金属或能导电的非金属作________； (2)__________ 溶液； (3)形成_______回路； (4)能自发地发生____________反应。 负极 正极 电解质 闭合 氧化还原 Cu Zn 稀硫酸 - - - Zn2+ H+ H+ 灯泡 3、原电池的正负极判断 负极：电子流出的一极 正极：电子流入的一极 4、电极反应 2H++2e－=H2↑ 负极： Zn－2e－=Zn2+ 正极： 原电池 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式) 失去电子 得到电子 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式) 铜片的作用是什么？可以用石墨代替吗? 【合作探究】问题一 Cu Zn 稀硫酸 【问题二】 Cu Zn - - - 整个装置是如何形成电流的闭合回路的? 负极 正极 【问题三】 Cu Zn - 溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ - - - - - - - - - - Zn2+ H+ SO42- 负极 正极 静电作用 【问题四】 Cu Zn - 有人说在铜锌原电池中，活泼金属失去电子，不活泼金属得到电子。这种说法正确吗？ - - - - - - - - - - Zn2+ H+ 负极 正极 H+ Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ 【问题五】 Cu Zn - 为什么H+在铜片上得到电子？ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ - - - - - - - - - - Zn2+ H+ 负极 正极 静电斥力 静电引力 Zn Cu H2SO4 CuSO4 e- e- e- Cu2+ Zn2+ SO42- 请根据 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计原电池请画出你的原电池示意图。 观察项目 电流表读数 电极 负极 正极 现象 逐渐变小 有红色固体析出 有红色固体析出 思考：电流为什么会慢慢变小？ 实验现象 CuSO4 溶液 思考：如何避免电流变小？ 盐桥：装有琼脂的电解质饱和溶液（氯化钾等） G Zn Cu ZnSO4 CuSO4 盐桥的作用是什么？ 读一读：阅读课本72页第三自然段 ②使电解质溶液保持电中性 ①构成闭合回路 锌半电池 铜半电池 Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ e e e e e e e e e e e e e e Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ e e e e e e e e e e Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ e Zn2+ e e e e e e e e e e K+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ Cu2+ K+ K+ Cl- Cl- Cl- e e e e e e e e Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ 外电路电子流方向： 电流方向： 电池内部： 离子迁移的动力： 负极 正极 正极 负极 离子发生定向移动 存在电势差 Fe Zn ZnSO4 Fe2(SO4)3 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： Zn（S) + 2Fe3+ （aq）= Zn2+ （aq) + 2 Fe2+（S） （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。 （2）注明原电池的正极和负极； （3）注明外电路中电子的流向； （4）写出两个电极上的电极反应； 正极 负极 e- 负极：Zn – 2e- =Zn2+ 正极：Fe3+ + e- =Fe2+ 1.组成—两个半电池、盐桥 一、原电池 2.工作原理 锌半电池：锌和硫酸锌溶液 铜半电池：铜和硫酸铜溶液 内电路： 外电路： Zn失去电子沿导线通过电流表进入铜片。 离子的定向移动 课堂小结 Zn—负极 Cu