【创新设计】2015高考化学(重庆专用)二轮专题复习课件：专题六化学反应与能量课程.ppt

[必威体育精装版考纲] 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。 4.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。 2．(2012·大纲全国理综，9)反应A＋B→C(ΔH0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH0)，②X→C(ΔH0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (　　)。 解析　由A＋B→X为吸热反应，故X的能量高于A和B的能量和，可排除A项和C项；而总反应A＋B→C为放热反应，故C的能量小于A和B的能量和，B项错误，D项正确。 答案　D 3．(1)[(2014·浙江理综，27(3)]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ) 假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。 (2)[2014·北京理综26(3)]降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1 2NO2(g) N2O4(l)　ΔH2 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。 解析　(1)由于2NO2 N2O4为化合反应，是放热反应，又根据N2O4(g)具有的能量大于N2O4(l)，故A项符合题意；(2)反应Ⅰ吸热，产物的能量高于反应物，反应Ⅱ放热，产物的能量低于反应物；又由于反应Ⅰ速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，反应Ⅰ的活化能低于反应Ⅱ，则C项图符合题意。 答案　(1)A　(2)C 高考定位 该考点在高考中的常见命题角度有：①以图表为命题背景，考查化学反应热效应与反应物和生成物具有的总能量、化学键的键能、正逆反应的活化能的关系及简单计算。②常见的吸热反应与放热反应的判断。③两种重要反应热的概念辨析。④物质稳定性与物质具有的能量、化学键键能大小的关系等，以选择题为主，难度不大，解题的关键是准确理解相关概念，认真分析判断。 [知能突破·考点] 1．三个角度理解产生化学反应热效应的原因 (1)从宏观角度分析： ΔH＝ (2)从微观角度分析： ΔH＝ (3)从活化能角度分析： ΔH＝ 2．常见的放热反应和吸热反应 (1)放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (2)吸热反应 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。 3．两种重要的反应热 4.物质具有的能量与稳定性和键能的关系 物质所含能量 ，物质越 ，键能 ，断裂其化学键所需能量 ，而形成其化学键所释放的能量也 ，反之亦然。如卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘依次减弱，其氢化物的能量依次增大，氢卤键的键能依次减小。 [题组训练·考能] 题组一　化学反应中的能量变化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2014·重庆高三考前模拟)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，相关数据如下 一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中 加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出 热量Q1 kJ，下列说法正确的是 (　　)。 A．如图可表示合成氨过程中的能量变化 B．a的数值为391 C．Q1的数值为92 D．相同条件下，反应物若为2 mol N2和6 mol H2，放出热量： Q22Q1 解析　A项，该图表示吸热反应，而合成氨的反应为放热反应，错误；B项，表格中的数据表示1 mol分子中化学键形成时要释放的热量，而不是指键能大小，所以结合方程式可得：2a－436×3－946＝92，得a＝1 173，错误；C项，该反应为可逆反应，则放出的热量小于92 kJ，错误