【金版学案】2016高考化学二轮复习专题九化学反应速率和化学平衡课件课程.ppt

题组三　关于化学平衡的图象、图表题分析 9．(2015·福建高考)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 0.000 0.010 0.020 0.030 0.040 0.050 0.060 0.070 0.080 0.090 0.100 c(N2O)/mol·L－1 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 反应时间/min 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(A) (注：图中半衰期指任意浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2) 解析：由表格中可以获知0～100 min，N2O的分解速率v(N2O)随着N2O浓度的变化始终保持恒值，A符合题意。 考点三、化学平衡常数及其应用 ?核心自查 1．化学平衡常数的影响因素。 (1)平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。 (2)任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其他条件时，无论平衡是否发生移动，K值不变。 2．化学平衡常数的应用。 (1)判断反应进行的程度。 对于同类型的反应，K值越大，表示反应进行的程度越大；K值越小，表示反应进行的程度越小。 (2)判断反应进行的方向。 若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为Qc，则QcK，反应向逆反应方向进行；Qc＝K，反应处于平衡状态；QcK，反应向正反应方向进行。 (3)判断反应的热效应。 ①若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。 ②若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 (4)利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。 * 专题九　化学反应速率和化学平衡 考点一、化学反应速率及其影响因素 核心考点突 破 ?突破例练 题组一　考查化学反应速率的表示方法 0.16 0.16 n1 0.10 0.00 n(C8H8)/mol n3 n2 0.26 0.30 0.40 n(C8H10)/mol 40 30 20 10 0 时间/min 当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是________________________________________。 2．(2014·北京高考)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 29.9 26.5 22.4 17.2 9.9 0.0 V(O2)/mL 10 8 6 4 2 0 t/min 题组二　考查影响化学反应速率的因素 3．(2015·福建三模)一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(C) A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小 B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变 D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 4．已知某化学实验的结果如下表： 下列结论正确的是(A) A．v1v2v3　　　　　B．v3v2v1 C．v1v3v2 D．v2v3v1 解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大，反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。 考点二、化学平衡状态及其影响因素 2．外界条件对化学平衡移动的影响规律。 (1)温度的影响：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 (2)浓度的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 (3)压强的影响：增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。 3．用勒夏特列原理不能解释的问题。 (1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)在恒温、恒容条件下，由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。 (2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。 (3)当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释，如工业合成氨条件的选择。 ?突破例练 题组一　考查化学平衡状态的判断 5．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g