1.3化学键课件1(人教版必修2)课程.ppt

[复习练习] 1. 什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？ ; ;第二课时 共价键;[投影] 练习二： 请同学们写出H和Cl原子结构示意图和电子式 ; 一、共价键 1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 [练习三]用电子式表示HCl、Cl2的形成过程： 引导学生与离子键的形成过程进行分析 ;[问题]从上述HCl、Cl2分子的形成过程 中思考、归纳，哪些元素的原子可以以共价键相互结合？ ;[归纳] 离子键和共价键的形成过程的区别。请分组讨论： ;;[练习四] 用电子式表示N2、H2O的形成过程。并且，请写好后，小组内检查、对比，及时纠正， 指出应注意的问题。;N2、H2O的形成过程 ;请阅读P23页第二段，然后，分组讨论、分析、归纳非极性键和极性键的概念，非极性键和极性键存在于什么分子内？ ;2、共价键的类型 ⑴极性键： 共用电子对发生偏向的共价键， 不同种元素的原子。 ⑵非极性键： 共用电子对不偏向任何原子的共价键， 同种元素的原子。;[讨论与思考] 请同学们看P23表1-3思考、讨论元素原子形成共价键时，组成共用电子对的规律。;1、组成共用电子对的规律。 （氢原子达到2个电子，其他原子达到8个电子） 2、每个原子需要多少个电子能够达到稳定结构，则也需要给出多少个电子组成共用电子对;如果把每对共用电子改为短线，即：“∶”改为“─或│”，则称为结构式， 如：Cl─Cl、H─Cl。请将表1-3电子式后面写出对应的结构式 （见P22页第5段）;[归纳、小结];[检测];1、KCl、Br2、CO2的电子式;3． NaBr、HF、O2、H2O化学键的类型;[作业]课本P25页1，2、4⑵⑶，5。 ;比较离子键和共价键的形成过程的区别