5-07.方法规律元素金属性、非金属性的比较方法课程.ppt

结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 1.方法指导 2.典例剖析 3.应用体验 方法规律： 元素金属性、非金属性的比较方法 第五章 物质结构 元素周期律 1.方法指导 金属性比较 本质 原子越易失去电子，金属性就越强 判 断 依 据 (1)同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强。 (2)在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 (3)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，金属性越强 (4)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 (5)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 (6)若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X金属性强 1.金属性比较 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性就越强 判断 依据 (1)同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱 (2)单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强 (3)单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 (4)最高价氧化物的对应水化物酸性越强，非金属性越强 (5)若An－＋B → Bm－＋A，则B比A非金属性强 2.非金属性比较 2. 典例剖析 【典例】 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应最慢。 (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【审题视角】要准确理解元素金属性与其判据之间的关系，注意关键字词。 钾 铝 比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 不合理，用碱性强弱 审题 (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。 (5)若要证明非金属性：CSi，则A中加______、B中加Na2CO3、C中加_________，观察到C中溶液的现象为 。 Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为_________， 干燥管D的作用是_________。 审题 分液漏斗 　防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生 【审题视角】要准确理解元素非金属性与其判据之间的关系，合理设计实验方案。 转 解析 解析　(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。 回 原题 金属性和非金属性强弱的判断方法 方法技巧 3.应用体验 【应用1】元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中Cl和Br的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)。 A．依据两元素在周期表中的位置 B．比较原子半径大小 C．比较两种单质的颜色 D．比较氢化物的稳定性 E．比较最高价氧化物对应水化物的酸性 C 解析　元素的非金属性与氢化物的稳定性，周期表中位置、原子半径大小，最高价含氧酸酸性强弱有关。 解析显/隐 【应用2】 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是