6-16.方法规律应对电化学定量计算的三种方法课程.ppt

6-16.方法规律应对电化学定量计算的三种方法课程.ppt

  1. 1、本文档共14页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 1.方法指导 2.典例剖析 3.应用体验 4.真题演练 第六章 化学反应与能量变化 方法规律: 应对电化学计算的三种方法 1.方法指导 电化学定量计算的三种方法 1.计算类型 根据直流电源提供的电量求产物的量 析出固体的质量、产生气体的体积等 、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。 2.解题方法 2. 典例剖析 1 电源E为________极,F为________极。 2 A极的电极反应式为______________________________, 析出的物质________mol。 3 B极的电极反应式为_____________________________, 析出气体________ mL 标准状况 。 4 C极的电极反应式为______________________________, 析出的物质________mol。 5 D极的电极反应式为______________________________, 析出气体________mL 标准状况 。 【典例】在右图中,甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L-1 AgNO3溶液,乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L-1 CuCl2溶液,A、B、C、D均为质量相同的石墨电极,如果电解一段时间后,发现A极比C极重1.9 g,则 280 2Cl--2e- Cl2↑ 0.012 5 Cu2++2e- Cu 140 4OH--e- 2H2O+O2↑ 0.025 4Ag++4e- 4Ag 正 负 转 解析 请点击图片放大/缩小 回 原题 电化学计算的技巧 涉及电化学的计算题,可依据电子得失守恒原理,通过“转移电子数相等”之桥,寻找关系式进行计算。 提示 通过4 mol e-为桥可构建如下关系式: 4e-~2Cl2 Br2、I2 ~O2~4H+ 阳极产物 4e- ~ 4OH-~2H2~2Cu~4Ag~4/nM 阴极产物 说明:M为金属,n为其化合价。 当然,也可根据电解池总反应式列比例式求解。 规律方法 3.应用体验 【应用1】 500 mL KNO3和Cu NO3 2的混合溶液中c NO3- =0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体 标准状况下 ,假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是    。A.原混合溶液中c K+ 为0.2 mol·L-1 B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D.电解后溶液中c H+ 为0.2 mol·L-1  A 转 解析 解析 石墨作电极电解KNO3和Cu NO3 2的混合溶液,阳极反应式为:4OH--4e- 2H2O+O2↑,阴极先后发生两个反应:Cu2++2e- Cu,2H++2e- H2↑。从收集到O2为2.24 L这个事实可推知上述电解过程中共转移0.4 mol电子,而在生成2.24 L H2的过程中转移0.2 mol电子,所以Cu2+共得到0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol电子,电解前Cu2+的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为0.1 mol。电解前后分别有以下守恒关系:c K+ +2c Cu2+ =c NO3- ,c K+ +c H+ = c NO3- ,不难算出:电解前c K+ =0.2 mol·L-1,电解后 c H+ =0.4 mol·L-1。 回 原题 【应用2】 按右图所示的装置进行电解实验,A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极的质量增加7.68 g,溶 液的质量增加0.03 g,则铜锌合金中Cu、Zn原子的个数比为 。 A.3∶1 B.4∶1 C.2∶1 D.任意比 A 解析 溶液质量增加0.03 g,即A极溶解的锌与在B极上析出的等物质的量的铜的质量之差为0.03 g,设溶解的锌为x mol,则65x-64x=0.03,x=0.03;B极上析出7.68 g Cu时,电路中转移电子0.24 mol,依据得失电子守恒知,A极上溶解的铜为 0.24 mol-0.03×2 ÷2=0.09 m

文档评论(0)

富贵礼包 + 关注
实名认证
内容提供者

该用户很懒,什么也没介绍

1亿VIP精品文档

相关文档